某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)，其密度是相同條件下氫氣的38倍，若將它完全燃燒，只生成水蒸氣和二氧化碳，且二者的體積比為（同溫同壓下）4:3，另取該有機(jī)化合物3.8g，充分燃燒后將其產(chǎn)物全部通過(guò)干燥的堿石灰，堿石灰增重10.2g，再取同質(zhì)量的該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成標(biāo)況下的氫氣1.12L。

    求：（1）該有機(jī)物的分子式。

   （2）該有機(jī)物屬于哪一類有機(jī)物，寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過(guò)量的BaCl₂溶液充分反應(yīng)后得29.02g白

色沉淀，用過(guò)量稀HNO₃處理后，沉淀減少到9.32g，并有氣體產(chǎn)生。

   （1）原溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

   （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

（1）把pH=2的醋酸溶液與pH=12的苛性鈉溶液等體積混合后，溶液pH　　 （填“>”“=”或“<”），把同體積同物質(zhì)的量濃度的醋酸和苛性鈉溶液混合后，溶液pH　 　　　　　　7（填“>”“=”或“<”）。用NaOH溶液去滴定醋酸溶液，應(yīng)用　 作指示劑。

　 （2）pH=2的強(qiáng)酸溶液V₁ mL與pH=13的某堿溶液V₂ mL，混合后溶液的pH=11，則V₁、V₂的關(guān)系為　　　　　 。

（3）已知100℃時(shí)，K_W=1×10^―12。此溫度下，將pH=3的稀硫酸與pH=10的NaOH溶液混合后，溶液pH=7，則稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為　　　　　 。（假設(shè)兩溶液混合后體積不變）

有機(jī)物A俗稱水楊酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

   （1）將A跟下列編號(hào)為           的物質(zhì)的溶液反應(yīng)，可得到一種鈉鹽（該鹽化學(xué)工為C₇H₅O₃Na）

       A．NaOH          B．NaHCO₃                            C．NaCl

   （2）水楊酸的同分異構(gòu)體中，屬于酚類，同時(shí)還屬于酯類的化合物有          種，這種有機(jī)物1mol與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為        mol。

 （3）水楊酸的同分異構(gòu)體中，屬于酚類，但不屬于酯類或羧酸類的化合物，必定含有

                    基。

有機(jī)物A~E有以下轉(zhuǎn)化：

　 （1）若A的分子式為C₄H₈O₂，且D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　

　 （2）若A的分子式為C₄H₈O₂，且D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而E不能被氧化，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　 。

　 （3）若C不能發(fā)生消去反應(yīng)，且D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則有機(jī)物A分子中碳原子數(shù)至少應(yīng)有　　　　　　 個(gè)。

乙二酸（HOOC―COOH）和乙二醇（HOCH₂―CH₂OH）在不同條件下反應(yīng)，會(huì)生成三種不同的酯，其中普通酯是一個(gè)乙醇分子和一個(gè)乙二酸分子反應(yīng)生成的，分子式為C₄H₆O₅，另一種分子式為C₄H₄O₄的環(huán)狀酯，還有一種高分子酯，試寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   （1）普通酯                                            ；

   （2）環(huán)狀酯                                             ；

   （3）高分子酯                                         。

用乙醇制取乙二醇（HOCH₂―CH₂OH），需要經(jīng)過(guò)3個(gè)階段，依次寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

   （1）反應(yīng)方程式                                 ，反應(yīng)類型              。

   （2）反應(yīng)方程式                                 ，反應(yīng)類型              。

   （3）反應(yīng)方程式                                 ，反應(yīng)類型              。

短周期元素的四種離子A³⁺、B⁺、C^―、D^2―，均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)：

它們的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                     ；

它們的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)?u>                   。

在一定溫度下，向容積固定不變的容器里充入a mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂　 　 N₂O₄（g），達(dá)到平衡后，再向該容器中充入1mol NO₂，達(dá)到平衡后與原平衡比較，錯(cuò)誤的是�。ā� ）

　　　 A．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大　　　　　　　　 B．NO₂的轉(zhuǎn)化率提高

　　　 C．壓強(qiáng)比原來(lái)的2倍要小　　　　　　　　 D．顏色變淺

常溫常壓下，將16mL CH₄和C₂H₂的混合氣體與足量氧氣混合后，點(diǎn)燃使之充分燃燒，冷卻到常溫常壓下，發(fā)現(xiàn)總體積比反應(yīng)前減少26mL，則混合物氣體中甲烷的體積為                                                             （    ）

A．4mL  B．8 mL C．10 mL      D．12 mL