25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是

A.2H⁺(aq)+ SO₄^2- (aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1)_;H=-57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H₂ SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l); H=-57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(1)+  O₂(g)=8CO₂(g); H=-5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(1); H=-5518 kJ/mol

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無色溶液：Ca²⁺_、、H⁺、Cl^-、HSO₃^-

B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

C.FeCl₂溶液：K⁺_、、Na⁺_、、SO₄^2-_、、AlO₂^-

D.=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是

A.      氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

B.      C₆₀屬于原子晶體，用于制造納米材料

C.      纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D.     單晶硅常用于制造光導纖維

（17分）

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。

（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。

（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的反應速率：

（p-CP）=                     mol?L^-1?s^-1

[解釋與結論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：                             。

（4）實驗③得出的結論是：PH等于10時，                                    。

[思考與交流]

（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：                                      

 (12分)

某廠廢水中含5.00×10^-3mol?L^-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：

（1）第①步反應的離子方程式是                                                 

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）₃外，還有                      

（4）欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加

入         gFeSO₄?7H₂O。

（12分）

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是                           。

（2）B→C的反應類型是                                         。

（3）E的結構簡式是                                            

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：

（5）下列關于G的說法正確的是

a．能與溴單質反應                           b. 能與金屬鈉反應

c. 1molG最多能和3mol氫氣反應               d. 分子式是C₉H₆O₃

（17分）

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。

   （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比

__________（填“強”或“弱”）。

   （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。

   （3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

_________________________________________________________________________。

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。

向體積為0.05mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol?L^-1KOH溶液，下列關系錯誤的是

A. V_a>V_b時：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺）

B. V_a=V_b時：c (CH₃COOH) +c (H⁺)>c (OH^-）

C. V_a<V_b時：c (CH₃COO^-)>c (K⁺）> c (OH^-）> c (H）

D. V_a與V_b任意比時：c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)

Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H₂OCu₂O+H₂O。下列說法正確的是

A.石墨電極上產生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應

C.銅電極接直流電源的負極

D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu₂O生成。