W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與

   W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映

   為黃色。下列判斷正確的是

A．金屬性：YZ            B 氫化物的沸點(diǎn)：

C．離子的還原性：    D 原子及離子半徑：

下列敘述不正確的是

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵夕陽(yáng)腐蝕的正極反應(yīng)：

D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：

化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是：

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑

B．白磷著火點(diǎn)高且無(wú)毒，可用于制造安全火柴

C．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

D．用食醋去處水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的事水解放應(yīng)

某固體混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列5步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

⑴混合物加水得到無(wú)色透明溶液

⑵向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份

⑶上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸

⑷往一份濾液中滴加氯水并加入CCl₄，振蕩?kù)o置，CCl₄層無(wú)色

⑸往另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸

由此可推斷出：混合物中一定含有                  ；無(wú)法確定是否含有的是：   

               ；為了進(jìn)一步確定該混合物的組成，最簡(jiǎn)單的方法是                        

_________________________________; 請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:                       

____________________________________________________________________________ 

氯水中含有多種成分.將紫色石蕊試液滴入石蕊中，溶液顯紅色，起作用的成分主要是　　　　 ;過(guò)一會(huì)兒,溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是　　　　　　　。往氯水中滴入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,起作用的成分是　　　　　 。氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),起作用的成分是　　　　　　　　 。（以上空白均填化學(xué)式）

將0.15 mol的MnO₂和過(guò)量的12 mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，與50 mL12 mol/L的濃鹽酸和過(guò)

量MnO₂反應(yīng),兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應(yīng)條件相同)：（     ）

A.一樣多              B.前者比后者多             C.后者比前者多         D.無(wú)法比較

下列無(wú)色透明溶液，能大量共存的是：（     ）

A.K⁺、Na⁺、Cl^―、HSO₃^―、OH^―                                                B .Cl^―、NO₃^―、MnO₄^―、K⁺、Na⁺

C.SO₄^2―、K⁺、Mg²⁺、Cl^―、NO₃^―              D.H⁺、Cl^―、Br^―、HS^―、K⁺

下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是：（     ）

A.氯氣用于自來(lái)水消毒― 次氯酸的強(qiáng)氧化性    

B.溴化銀用于照相術(shù)― 光照分解

C.氫氟酸腐蝕玻璃― 強(qiáng)酸性      

D.碘化銀用于人工降雨― 使空氣中水蒸汽凝聚

下列離子方程式正確的是：（     ）

　A.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I^-+ Br₂ = Br^-+ I₂

　B.氯氣與水的反應(yīng)：Cl₂+ H₂O = Cl^- + ClO^- + 2H⁺

　C.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO₂ + 4H⁺ +2Cl^-= Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O

　D.Cl₂與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Cl₂+ 2 OH^-= Cl^-+ ClO^-+ H₂O

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^-→Mn²⁺；

Cl₂→Cl^-；HNO₂→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到碘最多的是：（     ）

A. Fe³⁺          B. MnO₄^-             C. Cl₂                 D.HNO₂