（10分）聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。

   （1）已知：2NO₂（g）N₂O₄（g）  △H=-57.20kJ?mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）N₂O₄（g）達到平衡。

        其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是              （填字幕）

        A．減小NO₂的濃度    B.降低溫度    C.增加NO₂的濃度   D.升高溫度

   （2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=       kJ?mol^-1

   （3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300 mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120 mol?L^-1。計算反應2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K。

   （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00L已達到平衡的N₂H₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

（14分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　 。

（2）裝置A中g(shù)管的作用是　　　　　　　 ；裝置C中的試劑是　　　　 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是　　　　　　　　 。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是　　　　　　 （填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？　　　　　 （填“是”或“否”），請說明理由　　　　　 。

②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol? L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是　　　　　 。

（6分）（1）下列方法中，不能達到實驗目的是　　　　　 。

　　　 A．用氯化鐵溶液鑒別乙醇溶液和溶液

B．用蒸餾的方法分離碘的CCl₄溶液

　　　 C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別　 和 　

　　　 D．用KI溶液除去溴苯中含有的溴雜質(zhì)

　　　 E．只有溴水一種試劑鑒別苯、甲苯、乙醇

　 （2）實驗室配制少量銀氨溶液的方法是：先向試管中加入　　　　　　　　　　 ，然后　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 其離子反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　　 向銀氨溶液中滴加少量乙醛溶液，水浴加熱片刻即可在試管內(nèi)壁形成銀鏡，發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（10分）已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

　　　 物質(zhì)C是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)下圖（所有無機產(chǎn)物均已略去）中有機物的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：

（1）寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　 G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）反應①的反應類型是　　　　　　 ，反應②的反應類型是　　　　　 　　　　 ，

　　　 反應⑧的反應類型是　　　　　　　　　　　 。

　 （3）寫出C與新制Cu（OH）₂共熱生成D的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 寫出反應⑧的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （4）H有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬鈉反應且苯環(huán)上只有一個取代基的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。

a.MnO₂                b.FeCl₃                c.Na₂SO₃                    d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為________________。

常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高。已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是                                       （    ）

       A．氮化硅是一種原子晶體                     

       B．氮化硅中存在極性共價鍵

       C．氮化硅的化學式是Si₃N₄                    

       D．氮化硅中各原子最外層電子全部參與形成化學鍵

用兩支惰性電極插入50mL AgNO₃溶液中，通電電解一段時間后，在陰、陽兩極分別收集到標準狀況下的氣體體積為56mL。則電解前AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為（電解液在電解前后體積變化忽略不計）                 （    ）

       A．0.05mol?L^－1     B．0.1mol?L^－1              C．0.2mol?L^－1            D．0.4mol?L^－1

有一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右：下列有關它的性質(zhì)的敘述，正確的是                  （    ）

       ②跟1mol該化合物反應的H₂和NaOH

      的最大值分別是7mol和8mol

       ③它能發(fā)生水解反應，水解后可生成醇類化合物

       ④它能在酸性條件下發(fā)生水解反應，水解后只生成一種有機物

       A．只有①               B．只有①②            C．只有①③           D．只有①④

某有機物X（C₄H₆O₆）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)                                                 （    ）

       ①1molX與足量的金屬Na反應產(chǎn)生1.5mol氣體

       ②X與醇或羧酸在濃H₂SO₄和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物

       ③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應

       根據(jù)上述信息，對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是                                                        （    ）

       A．X中肯定有碳碳雙鍵                          B．X中可能有三個羥基和一個COOR官能團

       C．X中有兩個羧基和一個羥基               D．X中可能有三個羧基

下列關于有機物的說法錯誤的是

    A.CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

    B.石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物

    C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na₂CO₃溶液鑒別

    D.苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應