下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A  H₃O^＋、NO₃^－、Fe^2＋、Na^＋            B  Ag^＋、NO₃^－、Cl^－、K^＋

C  K^＋、Ba^2＋、OH^－、SO₄^2－             D  Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、OH^－

某無色溶液與NH₄HCO₃作用能產生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是

A  Cl^－、Mg^2＋、H^＋、Zn^2＋、SO₄^2－        B  MnO₄^－、K^＋、Cl^－、Mn^2＋

C  Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、HCO₃^－、SO₄^2－    D  K^＋、NO₃^－、SO₄^2－、OH^－、Na^＋

下列各種環(huán)境下的離子組合能夠大量共存的是

A  中性溶液中：Mg^2＋、Fe^3＋、SO₃^2－、Cl^－

B  pH＝0的溶液中：Al^3＋、NH₄^＋、Ca^2＋、ClO^－

C  c(H^＋)＝10^－14mol/L的溶液中，Na^＋、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－

D  使pH試紙變紅的溶液中：Fe^2＋、I^－、NO₃^－、ClO^－

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na^＋、SO₄^2－、OH^－、Cl^－，   其中Na^＋、SO₄^2－、OH^－的個數比為812。則溶液中含有Na₂SO₄、NaCl、NaOH的“分子”個數比是

A  111         B  142        C  124         D  132

測得某溶液中僅含Cu^2＋、K^＋、SO₄^2－、Cl^－四種離子，且陽離子的個數比為Cu^2＋K^＋＝34，則SO₄^2－和Cl^－的個數比可能是

A 3:2　　　　　 B 1:3　　　　　 C 1:8　　　　　 D 任意比

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序為                                  。

（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2－離子？                         。如果有，應該如何除去SO₄^2－離子？                         。

（3）在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是                                                  。

（4）將經過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？

                                                                      。

某白色粉末A在農業(yè)上用作殺菌劑,進行下列實驗.

⑴ 取少量白色粉末溶解在水中,得到藍色溶液；

⑵ 向藍色溶液中加入適量的鹽溶液B,恰好沉淀完全,過濾,得到白色沉淀和藍色溶液；

⑶ 向（2）所得藍色溶液中加入適量C溶液,恰好沉淀完全,過濾,得到藍色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液。

根據實驗現(xiàn)象推斷： A                 B                  C           

下列有關化學實驗操作中的“先”與“后”的說法正確的是       （填字母編號）

A．給試管加熱時，先給試管均勻加熱，后固定局部加熱

B．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱，后通氫氣。

C．高錳酸鉀制氧氣時，用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈

D．點燃可燃性氣體（如H₂、CO等）時，先檢驗氣體純度，后點燃

E．在測定溶液的pH時，先用蒸餾水濕潤，后用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中部，再與比色卡比較

實驗室中固體藥品應放在      瓶中，取用時塊狀固體用          取，粉末狀固體用           取。液體藥品應放在        瓶中，對于見光容易分解的溶液應放在     色瓶中。

能夠用來鑒別BaCl₂   、 NaCl 、 Na₂CO₃三種物質的試劑是      （  ）

       A．AgNO₃溶液     B．稀硫酸                C．稀鹽酸               D．稀硝酸