用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO₂全部通入到過量的澄清石灰水中，

得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是：

A．PbO                        B．Pb₂O₃                C．Pb₃O₄               D．PbO₂

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為

A．2 mol　　　　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　 C．0.5 mol　　　　　　 D．0.25 mol

1962年，英國青年化學家以巴特萊特將PtF₆和Xe按等物質的量在室溫下混合后，首次得到含有化學鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe＋PtF₆＝XePtF₆。有關此反應的敘述中，正確的是（    ）

A. Xe是氧化劑

B. PtF₆是氧化劑

C. PtF₆是氧化劑又是還原劑

D. 該反應不屬于氧化還原反應

 (NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應的化學方程式中，

化學計量數(shù)由小到大的產物分子依次是(   )

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃                              B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O                              D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

 物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N₂O，反應結束后鋅

沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A. 1：4       B.1：5       C. 2：3       D.2：5

 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發(fā)生反

應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2

B．x＝0.6a，2+ Cl₂＝Br₂+2

C．x=a，2Fe^2＋+2+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說法正確的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產過程要嚴格避免混入Fe²⁺

 已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是(    )

A.上述實驗證明氧化性：>Cl₂>Fe³⁺>I₂

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：

①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

下列說法正確的是

A．反應①、②中電子轉移數(shù)目相等

B．反應①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應  

① 16H^＋＋10Z^－＋2XO=2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O

② 2A^2＋＋B₂＝2A^3＋＋2B^－

③ 2B^－＋Z₂＝B₂＋2Z^－

由此判斷下列說法錯誤的是（    ）

A. 反應Z₂＋2A^2＋=2A^3＋＋2Z^－可以進行

B. Z元素在①③反應中均被還原

C. 氧化性由強到弱的順序是XO、Z₂、B₂、A^3＋

D. 還原性由強到弱的順序是A^2＋、B^－、Z^－、X^2＋