某溫度下，w g某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na₂O₂反應，固體質量增加w g。在①H₂ ②CO ③CO和H₂的混合氣 ④HCHO ⑤CH₃COOH

⑥HO―CH₂―CH₂―OH中，符合題意的是

A.均不符合　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.只有①②③

C.只有④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.全部符合

 CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，以下鑒別CuS和Cu₂S兩種黑色粉末的方法合理的是：　

A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產生的氣體

B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色

C．取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質量

D．取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色

1 L水中溶有Mg(HCO₃)₂和CaCl₂的濃度分別為b mol/L和2b mol/L，請在下列試劑中選用最合適的一種試劑把溶液中的Mg²⁺、Ca²⁺去掉

A．NaHCO₃        B.Na₂CO₃             C.NaOH               D.Ca(OH) ₂

下列各組中的兩種溶液，不用其它試劑就可以鑒別開的是

①H₃PO₄,Ba(OH)₂  ②FeCl₃,NaOH  ③NaOH,AlCl₃  ④NaAlO₂,HCl  ⑤AgNO₃，氨水

A.全部      B. ②③④      C. ②③        D. ③④⑤

在FeCl₃和CuCl₂的混和溶液中，加入過量Fe粉，完全反應后，余下固體的質量與所

加Fe粉質量相等，則原混和液中FeCl₃和CuCl₂的物質的量濃度之比為   

    A．7：2         B．2：7        C．1：2         D．2：1

A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質，它們都是常見的金屬或非金屬。D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系。則下列說法不正確的是   

A．D、E中一定都含有A的元素  B．單質B肯定是氧化劑

C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質

D．若A是非金屬，則B一定為金屬

把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl₂溶液，會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

A．SO₂　　　　　　　　　 B．Cl ^-

C．Fe³⁺　　　　　　　　　 D．NO₃ ^-

一種新型凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁，[AlFe(OH)_nCl_6－n]_m，n5，m10），廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關PAFC的說法正確的是　　　　　　　

A．PAFC用于凈化飲用水時，可以除去水中所有的有害物質

B．PAFC中鐵顯+2

C．PAFC可看作一定比例的氯化鋁和氯化鐵的水解產物

D．PAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應，其反應的化學方程式可表示為：

4CuO2Cu₂O + O₂ ，試根據要求回答下列問題：

⑴該反應中氧化劑為 　　　　　　　　　　 ，還原劑為 　　　　　　　　　　　 。

若反應過程中生成1個CO₂分子，則轉移電子數為　　　　　　　　　　個。

⑵現將80gCuO進行灼燒，灼燒后固體質量變?yōu)?3。6g，求該CuO的分解率。

有一包白色固體，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。

①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。

②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

⑴通過上述實驗現象分析：該白色固體中一定含有的物質為　　　　　　　　　　　　　 ，不可能含有的物質為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

⑵試寫出有關反應的離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。虎� 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。