將含1mol HCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量是（ ）

 關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是
　A.c (Na⁺)=c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + c (H₂CO₃)
　B.c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) +c (OH^－)
　C.HCO₃^－ 的電離程度大于HCO₃^－的水解程度
　D.存在的電離有：NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^―，HCO₃^― H^＋＋CO₃^2―，H₂O H^＋＋OH^―

有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol?L^－1鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe^2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe^3＋，該樣品可能的化學(xué)式是（   ）

A.Fe₂O₃     B.Fe₃O₄    C. Fe₅O₇    D. Fe₄O₅

下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

　　 A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

　　 B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

　　 C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

　　 D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入鋅粉, 下列說法中不正確的是　

A．若鋅粉有剩余, 則不溶物中一定有銅，可能有鐵

B．若鋅粉有剩余, 則溶液中的金屬陽離子只有Zn²⁺

C．若鋅粉無剩余, 且溶液中尚存有Cu²⁺, 則一定有Fe²⁺

D．若鋅粉無剩余, 且溶液中無Cu²⁺，則一定有Zn²⁺,一定無Fe³⁺，但不能確定有無Fe²⁺

氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是　　

A．“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性　　　　 B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C．CuH+Cl₂=CuCl+HCl↑（燃燒）　　　　　 D．CuH+HCl=CuCl+H₂↑（常溫）

已知反應(yīng)BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能進(jìn)行完全。以下推斷中正確的是（    ）

A.BeCl₂溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl₂

B.Na₂BeO₂溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂

C.Be(OH)₂即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D.BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl₂一定是離子晶體

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視�，F(xiàn)有Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂的混合氣體，制作650℃時(shí)工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O₂=2CO₂。則下列說法中正確的是  （    ）

     A.通CO的一極是電池的正極                      

B.負(fù)極電極反應(yīng)是：O₂+2CO₂+4e^―=2CO₃^2―

     C.熔融鹽中CO₃^2―的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變  

D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
　  A  鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑
  　B  硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO₄^2－＋Ba^2＋＝BaSO₄↓
　  C  碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑
  　D  銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋NO₃^－＋4H^＋＝Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：

　 Fe³⁺→Fe²⁺ ；　 MnO₄^－ → Mn²⁺ ；　 Cl₂ →2Cl^－；　　HNO₃ →NO

　 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂ 最多的是（　 ）

A.Fe³⁺　　　　　 B.HNO₃　　　　　 C.Cl₂　　 　D.MnO₄^－