常用的鈕扣式銀鋅電池，放電時(shí)的電極反應(yīng)式分別為：

Zn極：Zn+2OH^-+2e^-　 Zn(OH)₂

Ag₂O極：Ag₂O+H₂O+2e^-　 2Ag+2OH^-則下列說(shuō)法中不正確的是（　 ）

　 A、放電過(guò)程中[OH^-]不變　　　　　 B、Zn為負(fù)極而Ag₂O為正極

C、電解質(zhì)溶液呈堿性　　　　　　　 D、電子從Ag₂O流出經(jīng)用電器流入Zn極

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（    ）

    A、a為負(fù)極、b為正極

B、a為陽(yáng)極、b為陰極

C、電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

D、電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（　 ）

A、a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B、a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C、a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

D、a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（    ）

    A、（4）＞（2）＞（1）＞（3）                     B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）

C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）                     D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）

2Ag+Zn(OH)₂       Ag₂O+Zn+H₂O在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（     ）

    A、Ag                   B、Zn(OH)₂                 C、Ag₂O               D、Zn

鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到重視。目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO₂     LiMnO₂。若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為（其他損耗忽略不計(jì)）（     ）

    A、3.5g                B、7g                   C、4.52×10^-4g              D、43.5g

在空氣中，鋼鐵與食鹽水接觸，發(fā)生電化腐蝕，在正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　 ）

　 A、Fe-2e^-　 Fe²⁺　　　　　　　 B、2H+2e^-　　　H?₂↑

C、Na⁺+e^- 　 Na　　　　　　　 D、2H₂O+O₂+4e^-　 4OH^-

將鋅片和銀片接觸放入相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減輕的是（    ）

    A、氯化鋁            B、硫酸銅            C、硝酸銀            D、稀硫酸

氫氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過(guò)浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O和1/2O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，則下列敘述正確的是（    ）

    A、通H₂的一極是正極，通O₂的一極是負(fù)極        

B、通O₂的一極是正極，通H₂的一極是負(fù)極

C、工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大                

D、工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH減小

表明金屬甲比乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述不正確的是（     ）

  A、甲能與 稀鹽酸反應(yīng)生成H₂而乙不能 

B、將甲、乙組成原電池，甲為負(fù)極

  C、在氧化還原反應(yīng)中甲比乙失去電子多

  D、在氧化還原反應(yīng)中甲比乙容易失去電子