2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心（水立方）采用ETFE（乙烯－四氟乙烯共聚物）作為屋頂材料。下列對(duì)ETFE及其單體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

   A．ETFE是一種高分子材料

B．ETFE的單體中所有原子均共面

C．ETFE的單體通過(guò)加聚反應(yīng)合成ETFE

D．ETFE的鏈節(jié)一定為“－CH₂－CH₂－CF₂－CF₂－”

將6molA和5molB混合于4L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

xA(g)+3B(g)　 　 2C(g)+2D(g)，經(jīng)2min后，測(cè)得D的物質(zhì)的量為2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是0.15mol/(L?min) ，試求：

(1)此時(shí)A的濃度　　 (2)x的值　　 (3)這段時(shí)間內(nèi)B的平均反應(yīng)速率

現(xiàn)有①NaOH ②CH₃COONa ③Na₂CO₃ ④NaHCO₃四種溶液。

   (1)NaHCO₃溶液呈   性，其原因是(用離子方程式表示)                         ；

   (2) 當(dāng)四種溶液的PH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號(hào),下同)     ;

(3) 將上述四種溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                        ;

(4)上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L¯¹的四種溶液中，水的電離程度最大的是     ；若將它們分別稀釋相同倍數(shù)時(shí),其pH變化最大的是       。

下圖中，P為一可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，

分別向容器A、B中各充入2molX、2molY，

起始時(shí)，V(A)=aL，V(B)=0.8aL (連通管的體

積忽略不計(jì))。在相同溫度和催化劑存在的條

件下，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：

3X(g)+3Y(g)       2Z(g)+2W(g)，達(dá)到平衡

時(shí)，V(B)=0.6aL。

(1)B中X的轉(zhuǎn)化率為            ；

(2)A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：A    B(填“>”“=”或“<”)，其理由是        ；

(3)打開(kāi)K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，B的體積為       L。

為了測(cè)定某湖底取出的水樣中SO₂的含量，可在一定的水樣中加入適當(dāng)過(guò)量的碘，再用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定過(guò)量的碘，該反應(yīng)為：

2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆

(1)碘與水樣中SO₂反應(yīng)的離子方程式為：                                    ；

(2)用硫代硫酸鈉滴定過(guò)量的碘時(shí)，應(yīng)選用            作指示劑，當(dāng)溶液         

                (填現(xiàn)象)便達(dá)了到滴定終點(diǎn)；

(3)在準(zhǔn)確量取一定量的水樣時(shí)，應(yīng)使用     式滴定管；

(4)在滴定過(guò)程中，下列操作可能會(huì)使最終SO₂含量的測(cè)定結(jié)果偏高的有：       

A．預(yù)先未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管           B．滴定前錐形瓶中含有少量的蒸餾水

C．滴定前有半滴標(biāo)準(zhǔn)液懸于滴定管尖嘴處

D．滴定過(guò)程中，由于振蕩錐形瓶過(guò)于劇烈，有少量液體濺出

E．測(cè)定的水樣已在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間    F．達(dá)到滴定終點(diǎn)后俯視讀數(shù)

在一定條件下的可逆反應(yīng)：xA＋yB zC達(dá)到平衡時(shí)，試填出：
(1)若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是　　　 　　　 ；
(2)若C是氣體，并且x＋y＝z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向　　　 　 反應(yīng)方向移動(dòng)；
(3)若B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，則A是　　　 ；
(4)若加熱后，C的百分含量減小，則逆反應(yīng)是　　　 熱反應(yīng)。

在一定溫度下，有a.鹽酸　b.硫酸 c.醋酸三種酸：(請(qǐng)用a、b、c填空)

(1)若三者c(H⁺)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度最小的是　　　 　 ；若將此三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H⁺)最大的是　　 　　 ；

(2)當(dāng)三者物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積的大小關(guān)系是　　　　　　　　　　　 ；

(3)當(dāng)三者c(H⁺)相同，體積也相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，當(dāng)產(chǎn)生相同體積的H₂(相同狀況)時(shí)，所需時(shí)間最短的是　　　　 。

室溫下，HCN(氫氰酸)與NaCN等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，PH為8.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

   A．HCN的電離作用大于NaCN的水解作用

   B．NaCN的水解作用大于HCN的電離作用

   C．HCN的存在抑制了NaCN的水解

D．NaCN的存在抑制了HCN的電離

在密閉、恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(g)

在一定條件下達(dá)到平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的HCl氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是：

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大　　　　　　　　　 B．原平衡不受影響

C．正反應(yīng)速率增大　　　　　　　　　 D．NO濃度降低

已知一種c(H⁺)=1×10^-3 mol/L的酸和一種c(OH^－)=1×10^-3mol/L的堿等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：

A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)　　　 　 B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)　　　　 D．稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿反應(yīng)