在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應速率增大的措施是（    ）

A.減小C或D的濃度                       

B.增大D的濃度

C.減小B的濃度                               

D.增大A或B的濃度

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將b g（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（    ）

下圖曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）Z（ｇ）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（    ）

A.升高溫度   

B.加大X的投入量      

C.加催化劑   

D.增大體積

反應2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol?L^－1，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04 mol?L^－1?s^－1,則這段時間為（    ）

A.0.1 s                        

B.2.5 s                 

C.5 s                    

D.10 s

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�

A.反應的化學方程式為：2MN

B.t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

C.t₃時，正反應速率大于逆反應速率

D.t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol?L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol?L^－1?s^－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol?L^－1?s^－1

③2 s時物質A的轉化率為70%

④2 s時物質B的濃度為0.7 mol?L^－1

其中正確的是（　�。�

A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

已知反應A+3B==2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol?L^－1?min^－1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（　�。�

A.0.5 mol?L^－1?min^－1                                           

B.1 mol?L^－1?min^－1

C.2 mol?L^－1?min^－1                                                

D.3 mol?L^－1?min^－1

已知反應A＋3B==2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol?L^－1?min^－1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（　�。�

A.0.5 mol?L^－1?min^－1

B.1 mol?L^－1?min^－1

C.2 mol?L^－1?min^－1

D.3 mol?L^－1?min^－1

100 mL濃度為2 mol?L^－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(    )

A.加入適量的6 mol?L^－1的鹽酸             

B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水                                         

D.加入適量的氯化鈉溶液

取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　�。�

A.醋酸與鋅反應放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

C.醋酸與鋅反應速率大

D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大