相關(guān)習(xí)題
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科目: 來(lái)源: 題型:

某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol?L-1、2.00 mol?L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol?L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和_____________探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和________________探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖:

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70―90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

(3)請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中,畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目: 來(lái)源: 題型:

一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題:

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=           ,升高溫度,K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=             

(3)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是       

a  氫氣的濃度減少                 b  正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

c  甲醇的物質(zhì)的量增加            d  重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:                        (用化學(xué)方程式表示)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

 “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I+=+2的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

c(I)/mol?L-1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c()/mol?L-1

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t /s

88.0

44.0

22.0

44.0

t2

回答下列問(wèn)題:

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                    。

(2)顯色時(shí)間t2=          

(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為                 (填字母)

A  <22.0s    B  22.0~44.0s    C  >44.0s    D  數(shù)據(jù)不足,無(wú)法判斷

(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是                                 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

金屬

質(zhì)量/g

金屬狀態(tài)

C(H2SO4)

/mol?L-1

V(H2SO4

/mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時(shí)間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

0.10

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

0.7

50

20

36

250

4

0.10

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

1.0

50

20

35

125

7

0.10

1.0

50

35

50

50

8

0.10

1.1

50

20

34

100

9

0.10

1.1

50

20

44

40

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明,                   對(duì)反應(yīng)速率有影響,                   反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有                   (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有                   (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));

(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有                   ,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是                   。

(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測(cè)其原因:

                                                                    。

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科目: 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

             時(shí)間

        濃度 

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)____mol/(L?min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=____________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

理由是____________________________________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(    )

組別

c(HCl)/mol?L-1

溫度/℃

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

塊狀

4

2.5

30

粉末狀

A.4-3-2-1          B.1-2-3-4        C.3-4-2-1      D.1-2-4-3

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科目: 來(lái)源: 題型:

對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是(    )

A.通入大量O2           B.增大容器容積             C.移去部分SO3           D.降低體系溫度

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科目: 來(lái)源: 題型:

把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A.鹽酸的濃度                                     B.鋁條的表面積

C.溶液的溫度                                     D.加少量Na2SO4

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科目: 來(lái)源: 題型:

一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z,下列說(shuō)法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L?s)

B.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H0

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科目: 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示

下列描述正確的是

A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L?s)

B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為0.79%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)

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同步練習(xí)冊(cè)答案