可逆反應aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)，根據(jù)圖象判斷，下列敘述正確的是

    A、p₁<p₂,a+b<c+d,T₁<T₂, 正向吸熱　B、p₁<p₂,a+b>c+d,T₁>T₂, 正向吸熱　　
C. p₁<p₂,a+b<c+d,T₁>T₂, 正向吸熱　　 D. 以上答案均不對

在一固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達到平衡，c的濃度為w mol/L。若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質，達平衡后，c的濃度仍為w mol/L的是
A、4 mol A +2 mol B　　        B、1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol D
C、3 mol C+1 mol D +1 mol B　　 D、3 mol C+1 mol D

X、Y、Z三種氣體，取X、Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X + 2Y 2Z，達到平衡后，混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y得轉化率接近于

    A、33%                           B、40%      

 C、50%                           D、65%

在反應2SO₂ + O₂  2SO₃中，為充分利用SO₂，可采用的方法是

    A、減小壓強                    B、通入過量的O₂ 

    C、增大SO₂的濃度              D、使用催化劑

在一密閉容器中，反應  aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 

    A、平衡向逆反應方向移動了      B、物質A的轉化率減少了

    C、物質B的質量分數(shù)增加了      D、a>b

已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。

　 圖中a、b表示在一定條件下，A的體積分數(shù)

隨時間t的變化。若使曲線b變?yōu)榍�線a，可

采取的措施是

A、增大A的濃度

B、升高溫度

C、加催化劑

D、縮小容器體積

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）

達到平衡后，測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO₂的物質的量為

A、等于0.6mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、等于1mol

C、大于0.6mol小于1mol　　 　　 　　　　 D、大于1mol

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2 mol SO₂和1 mol O₂,使它們在相同溫度下發(fā)生反應2SO₂+O₂  2SO₃，并達到平衡，在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中的SO₂的轉化率為25%時，則B容器中SO₂的轉化率應是 

   A．等于25%      B．大于25%      C．小于25%       D．等于12.5%

下列事實中不能應用勒夏特列原理來解釋的是

   A、新制的氯水在光照條件下顏色變淺

   B、加入催化劑能使合成氨的速率加快

   C、高壓對合成氨有利

   D、室溫比500℃左右更有利于合成氨的反應

反應2A(g) 2B(g)+C(g)；正反應吸熱，達平衡時，要使v（正）降低、

c(A)增大，應采取的措施是

   A、加壓          B、加負催化劑        C、升溫          D、降溫