蒸發(fā)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　

A． 等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，停止加熱

B． 當(dāng)蒸發(fā)皿盛滿溶液時(shí)，用微火加熱

C． 將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱

D． 在蒸發(fā)溶液時(shí)，為防止污染藥品，一般不用玻璃棒攪拌。

在2L密閉容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為40%，求：

       （1）NH₃的平衡濃度

       （2）該溫度下的平衡常數(shù)K的表達(dá)式（分別用N₂、H₂、NH₃的濃度表示）

       （3）H₂在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)

       （4）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和2 mol/L硫酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

該小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?u>　　　　　　對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持　　　　　　條件相同。

在某溫度時(shí)，A+B2C反應(yīng)達(dá)到平衡。

     （1）如果B為氣態(tài)，增加體系的壓強(qiáng)時(shí)，B的含量增加，則A為_______

態(tài)或_______態(tài)，C為__________態(tài)。

   （2）如果升高溫度，C的平衡濃度增大，則正反應(yīng)方向是______熱反應(yīng)。

在一固定容積的密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY，達(dá)到平衡后，生成a mol Z。

       （1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為          mol。

       （2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z       mol。

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.5 kJ，則反應(yīng)H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)的△H=          kJ/nol

已知450 ℃時(shí)，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) 2HI(g)的K ＝ 50，由此推測(cè)在

450 ℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g) H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ）

        A、50          B、0.02        C、100       D、無(wú)法確定

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A、B、C物質(zhì)的量之比為2:2:1。若保持溫度不變，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是（�。� 

A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)            B、平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)  

C、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大                 D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小

在密閉容器中充入4 mol X，在一定的溫度下4X（g）  3Y (g) + Z (g)，達(dá)到平衡時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量是

     A、3.4mol        B、4 mol       C、2.8 mol      D、1.2 mol

250 ℃和1.01×105 Pa時(shí)，下列反應(yīng) ：

2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g） △H =＋56.76 kJ/mol，

自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ）。

A、是吸熱反應(yīng)              B、是放熱反應(yīng)；

C、是熵減少的反應(yīng)          D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)