已知2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l） ΔH = ―571.6 kJ? mol^―1

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g) △H = －283 kJ? mol^―1 某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量。

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ 24.8kJ／mol

   ②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ 47.2kJ／mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式（有推導(dǎo)過程）

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）       在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________

  （2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。__________________________________________________________________________

（3）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。_________________________________________________             _____________________________________________________________________   

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₁＜0　 ①

途徑Ⅱ 先制成水煤氣：

C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0　　　 　 ②

再燃料水煤氣：

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH₃＜0　　　　　 ③

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH₄＜0　　 　 ④

請回答下列問題：

(1)途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。