下列分子有極性的是       （    ）

       A．CCl₄ 　　　B．CO₂     　　C．NH₃  　　　D． H₂

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：（正反應吸熱）。下列敘述正確的是（    ）

A．加入少量W，逆反應速率增大    B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動        D．平衡后加入X，Y的轉(zhuǎn)化率降低

在一定條件下，可逆反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反應放熱)，達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（    ）

A、加催化劑， V_正、V_逆都增大，且變化的倍數(shù)相等

B、加壓，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍數(shù)大于V_逆增大倍數(shù)

C、降溫，V_正、V_逆都減小，且V_正減小倍數(shù)大于V_逆減小倍數(shù)

D、增大N₂的濃度，V_正>V_逆， 最終V_正=V_逆

下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不記）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( 　 )

A．      B．     C．     D．

已知反應：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

若71gCl₂參加反應被氧化的NH₃的質(zhì)量為多少？還原產(chǎn)物的質(zhì)量為多少？

已知銅與濃硫酸的反應為 Cu +2H₂SO₄(濃)  = CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，當反應中生成32克SO₂氣體時，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是多少克？其中有多少克H₂SO₄作為氧化劑被還原？

某溶液中含有X^-、Y^2-、Z^2-三種常見的無機離子。如下圖框圖所示，發(fā)生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y^2-.

 ⑴判斷X^-、Y^2-、Z^2-分別為________、________、________(寫離子符號)。

 ⑵寫出①、②、④、⑤步反應的離子方程式。

下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是                                  (   )

   A. Zn²⁺+2OH^-==Zn(OH)₂↓  ZnCO₃+2NaOH== Zn(OH)₂↓+Na₂CO₃

   B. Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄  Ba(OH)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2H₂O

   C. Ag⁺+Cl^-==AgCl↓  AgNO₃+KCl==AgCl↓+KNO₃

   D. Cu+2Ag⁺==Cu²⁺+2Ag  Cu+2AgCl==CuCl₂+2Ag

下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是            (    )

不用其它試劑鑒別：①NaOH，②KCl，③Mg(NO₃)₂，④CuSO₄等四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質(zhì)，則正確操作順序是                                                        (    )

A. ④①③②       B. ①④③②       C. ①③④②        D. ④②①③