合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少。最近英國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為 trans一Fe(DMeOPrPE)₂ 的新催化劑，在常溫下合成氨，反應方程式可表示為N₂ +3H₂2NH₃ . 有關說法正確的是（　 ）

　　 A．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應

　　 B．新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景

　　 C. 新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵

　　 D. 新催化劑降低了反應所需要的能量，提高了活化分子百分數(shù)　　

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（　 ）

　　 A．在（t₁+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

　　　 B．（t₁+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

　　　 C．T℃時，在相同容器中保持容積不變，若由0.3mol?L^{―1 A}、0.1 mol?L^―1 B和0.4 mol?L^{―1 C}開始反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L^―1

　　 D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（    ）

A． 1：4       B．1：5       C． 2：3       D．2：5

下列對一些實驗事實或工業(yè)生產(chǎn)原理分析正確的是（     ）

A、實驗室用帶火星的木條鑒別空氣和氧氣，原理是濃度對化學反應速率的影響

B、銅和濃、稀硝酸的反應產(chǎn)物不同，是因為銅和濃、稀硝酸反應時還原性不同

C、工業(yè)上合成氨時，用增大氮氣的濃度的方法，提高H₂的轉化率

D、高爐煉鐵中，增加高爐的高度，可以減少煉鐵高爐氣中CO的含量

在一定條件下，將2molX和3molY 充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：

nX(g)+3Y(g) 2Z(g) 達到平衡時，X的轉化率為a%，Y的轉化率為b%，若a<b，則n的值為（    ）

A．1      　B．2   　　C．3      　D．4

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（     ）   

下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是（　　 ）

A．化合反應　　　 B．分解反應　　　 C．置換反應　　　　 D．復分解反應

下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（     ）

A．3和17　　　　B．1和8　　　　C．8和11　　　　　　D．7和12

某密閉容器中發(fā)生化學反應2A+B 2 C,若B是氣體,增大壓強時,化學平衡向逆反應方向移動,則（    ）

A．A是氣體,C是固體　　　　　　　 B．A、B、C都是氣體       　

C．A、C都是固體　　　　　　　　　D．A是固體,C是氣體

下列物質中不會因見光而分解的是（    ）

A．NaHCO₃       B．HNO₃        C．AgI           D．HClO