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科目: 來源: 題型:

在一定溫度下,向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N,發(fā)生如下反應(yīng):M(g)+N(g)   E(g);當反應(yīng)進行到4min時達到平衡,此時測知M的濃度為0.2mol?L―1。下列說法正確的是(  )

A.4min時,M的轉(zhuǎn)化率為80%

B.4min時,用M表示的反應(yīng)速率為0.8mol?L―1?min―1

C.4min后,向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體,M的物質(zhì)的量減小

D.2min時,M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L―1

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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如右表所示,

陽離子

Cu2+、K+、Fe2+、H+

陰離子

SO42— 、OH 、NO3

其中A、D、F電離產(chǎn)生的陽離子均為K+。另有甲、乙、丙三種固體,它們分別是鐵粉、銅粉和Cu(OH)2固體中的某一種,它們與A、B、C、D、E在常溫下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①固體乙+B溶液→E溶液+氫氣 

②固體甲+B溶液→C溶液+水

③A溶液+C溶液→固體甲+D溶液

請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲      ,乙     ,F(xiàn)      。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)①                 ;

反應(yīng)③                 。

(3)用題目所涉及到的物質(zhì)表示丙→C的化學(xué)方程式____________________

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氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:

、 、 、四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:                。

(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為         。

(3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了      、      性質(zhì)。

(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是        mol.

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過氧化氫在催化劑作用下可快速產(chǎn)生氧氣,它不僅是常用的消毒劑,還在航天和軍事工業(yè)上有重要的用途。

(1)寫出在過氧化氫溶液中加入MnO2粉末時,反應(yīng)的化學(xué)方程式     。

(2)常用的消毒劑CH3COOOH(過氧乙酸),可以用冰醋酸和過氧化氫反應(yīng)制取。制取時的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  。該消毒劑中含有的少量過氧化氫,可以用它與高錳酸鉀、次氯酸鈉等強氧化劑的反應(yīng)進行測定。請問,該消毒劑能否與漂粉精混合使用。                        

(3)過氧化氫和強還原劑液態(tài)肼(N2H4)可構(gòu)成火箭推進劑。當它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 rnol液態(tài)肼與足量的過氧化氫反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出236.64kJ的熱量。

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  。

②又知H2O(l)=H2O(g);44 kJ?mol,則16 g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是         kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有―個很大的優(yōu)點是                                    

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置換、化合、復(fù)分解是三種基本反應(yīng)類型,而H2O在各種化學(xué)反應(yīng)中扮演不同的“角色”。下面圍繞水的各反應(yīng)全部來自現(xiàn)行教材。下列問題所涉及的答案可能有多種,只需答出一種情況即可:

⑴H2O作反應(yīng)物的置換反應(yīng)

①________________________(填化學(xué)式)和H2O能在加熱或高溫條件下進行;

②產(chǎn)生O2的反應(yīng),其化學(xué)方程式:______________________________________;

⑵H2O作生成物的置換反應(yīng):

加熱條件下的置換,其反應(yīng)物可是_____________________________(填化學(xué)式);

⑶水解反應(yīng)

①氣體產(chǎn)物可用于焊接金屬,其化學(xué)方程式:______________________________;

②1分子的_____________________(填名稱)水解之后有2分子同種物質(zhì)生成;

⑷H2O作反應(yīng)物的化合反應(yīng):

①有含堿金屬元素的物質(zhì)參與的三種物質(zhì)間的化合反應(yīng),其化學(xué)方程式:

______________________________________________________________;

①有電子得失且三種物質(zhì)參與的化合反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色與狀態(tài)是

_____________________________。學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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下列各組離子在指定條件下,―定能大量共存的是(    )

①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3、AlO2

②c(H)=10―1mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42―、NO3

③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中:Na+、NH4+、S2、Br

④水電離出的c(H+)=1012mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl、SO42

⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42、NO3

⑥在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCN

A.①②      B.①③      C.②④      D.②⑤⑥

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某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì),已知As2S3是反應(yīng)物之一。下列有關(guān)判斷不正確的是(    )

A.該容器中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中HNO3、H2O等物質(zhì)是反應(yīng)物,H2SO4、NO、H3AsO4是生成物

C.HNO3、H2SO4、H3AsO4都屬于最高價氧化物的水化物

D.該反應(yīng)中只有砷元素被氧化、只有氮元素被還原

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )

①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4

②將金屬鈉加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

③石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

④氟氣與水反應(yīng):F2+H2O=H++F-+HFO

⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水:Ca2++2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2: Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng): Cu2++2Na=Cu+2Na+

⑧氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸: CO32-+H+= HCO3-

A.①②⑤⑨            B.⑨③⑤⑨          C.④⑤⑥⑦      D.②③⑧⑨

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向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol?L―1 Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol?L―1 HCl溶液時,放出的熱量為2.292kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及中和熱的有關(guān)敘述中正確的是(    )

A.中和熱△H=-57.3kJ?mol―1

B.稀的強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為:△H=-128kJ?mol―1

C.Ba2+(aq)+SO42―(aq)=BaSO4(s);△H=-73kJ?mol―1

D.Ba2+(aq)+SO42―(aq)=BaSO4(s);△H=-13.4kJ?mol―1

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科目: 來源: 題型:

2008北京市公交車全部使用綠色能源,將會大大減少有害汽車尾氣排放量。乙醇是一種可再生的綠色能源,已知H2O(g)=H2O(l);△H1=-Q1 kJ/mol,C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H2=-Q2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H3=-Q3 kJ/mol 若使23 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(kJ)為(  )

A.Q1+Q2+Q3                           B.0.5(Q1+Q2+Q3);

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3                          D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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