熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：

C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）；△H ＝ －392KJ/mol，往爐膛內(nèi)通

入水蒸氣時，有如下反應(yīng)：

C（s）+H₂O（g）＝H₂（g）+CO（g）；△H ＝ +131KJ/mol，

CO（g）+1/2O₂（g）＝CO₂（g）；△H ＝ －282KJ/mol，

H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）；△H ＝－241KJ/mol，

由以上反應(yīng)推斷往熾熱的的爐膛內(nèi)通入少量水蒸氣時

    A. 不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺

    B. 雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料

    C. 既能使?fàn)t火瞬間更旺，又可以節(jié)省燃料

    D. 既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料

一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO₂用過量飽和石灰水完全吸收，可得50gCaCO₃沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量   （     ）   

    A．0.5Q             B．2Q              C．4Q       D．5Q

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

反應(yīng)PCl₅（g） PCl ₃（g）＋Cl₂（g）        ①

2HI（g） H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）         ②

2NO₂（g）N₂O₄（g）               ③

在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

A．均不變  B．均增大 C．①增大，②不變，③減少  D．①減少，②不變，③增大

已知熱化學(xué)方程式：

        H₂O(g)＝H₂(g) +1/2O₂(g)        △H = +241.8kJ／mol

        H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol

 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時，其熱量變化是

 A．吸熱88kJ    B． 吸熱2.44KJ     C．放熱44kJ      D． 吸熱44KJ

在一定容積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2R(g)+5Q(g)    4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n可能值是          

A．2               B．3                C．4                 D．5

氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰.在反應(yīng)過程中,破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ,破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ,形成2 mol氯化氫的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q₁+Q₂＞Q₃　　   B．Q₁+Q₂＞2Q₃　　C．Ｑ₁+Ｑ₂＜Q₃　  D．Q₁+Q₂＝Q₃

下列反應(yīng)中，熵減小的是

A、(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)      B、2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C、 MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)          D、2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

在FeCl₃溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在；

FeCl₃+3KSCN  Fe(SCN)₃+3KCl。已知Fe(SCN)₃溶液呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將  

 A．變深             B．變淺           C．不變             D．無法確定

在不同條件下分別測得的反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是

　 A．v(SO₂)=4mol/(L?min)　　　　　　 B．v(O₂)=3mol/(L?min)

　 C．v(SO₂)=0.1mol/(L?s)　　　　 　　 D．v(O₂)=0.1mol/(L?s)