25℃和1.01×10⁵ Pa時，反應2N₂O₅（g）= 4NO₂（g）+O₂（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（     ）

   A、是吸熱反應；B、是放熱反應C、是熵減少的反應D、熵增大效應大于能量效應。

下列反應中，熵減小的是（　�。�

A、(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)      B、2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C、 MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)          D、2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

以下是幾位同學在學習了化學反應速率和化學平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是（     ）

A、化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

B、化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品

C、化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率

D、正確利用化學反應速率和化學平衡理論可提高化工生產的綜合經濟效益

 將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：

2SO₂ + O₂   2SO₃   測得平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L，求：

（1）平衡時各物質的濃度；

（2）平衡時SO₂的轉化率；

（3）該條件下的平衡常數(shù)K。

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。

 (1)該學生用標準0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

 B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

 D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．檢查滴定管是否漏水。

 F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：    　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何確定終點?                                                     。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)        ，原因是                               。

 (3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度           mol／L（計算出結果到小數(shù)點后二位)

任�。┳骱喢鞫笠�的表述________________________________________________________。

pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應加       　　   mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加      　　   mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，應加      　　　      mL。

（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時_______熱量，△H      0；

（2）寫出下列物質在水中電離的方程式：

    ①亞硫酸                                     ，

 ②氫氧化鐵___________________________________；

③碳酸氫鉀___________________________________。

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數(shù)比原平衡時（    ）

A、 都增大    B、前者增大 后者減小   C、 都減小    D、 前者減小 后者增大

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（    ）

A、CH₃OH(l) ＋ 3/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l)；△H＝＋725.8kJ/mol

B、2CH₃OH(l) ＋3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)；△H＝－1451.6kJ/mol

C、CH₃OH(l) ＋ 3/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l)；△H＝－725.8kJ/mol

D、2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2 CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)；△H＝－1451.6kJ/mol

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₂>△H₁的是（  ）.

A．S(s) + O₂(g) ＝SO₂(g)； △H₁          S(g) + O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H₂

B．2H₂(g) + O₂(g)＝ 2H₂O(g)；△H₁       2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(l)；△H₂

C．CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g)；△H₁       2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H₂

D．H₂(g) +Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₁        1/2 H₂(g) + 1/2 Cl₂(g) ＝ HCl(g)；△H₂