一定溫度下，某密閉容器中存在可逆反應：XY+Z,其化學反應速率隨時間變化的圖像如右圖所示，其中t₁時刻達到平衡，t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻重新達到平衡，下列有關說法不正確的是(    )

A.X在該條件下一定不為氣體

B.Y和Z在該條件下至少有一種為氣體

C.t₁時刻達到平衡時和t₃時刻平衡時，氣態(tài)物質(zhì)的濃度相同

D.由t₁～t₃，平衡并未發(fā)生移動。

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a；

Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。

下列說法正確的是（   ）

A、若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x＞4

C、若x=3，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應當滿足3 n(B) =n(A)+3

D、若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當滿足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)時，可斷定x=4

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO₂，發(fā)生如下反應：2NO₂（g） N₂O₄（g） △H<0。達平衡后再向容器中充入amol NO₂，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是(    )

A.相對平均分子質(zhì)量增大                      B.NO₂的轉(zhuǎn)化率提高

C.NO₂的質(zhì)量分數(shù)增大                          D.反應放出的總熱量大于原來的2倍

合成氨反應：N₂(g)+3H₂2NH₃(g) △H=-92.4kJ?mol^-1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖,下列說法正確的是（   ）

A.t₁時升高了溫度   B.t₂時使用了催化劑

C.t₃時降低了溫度   D.t₄時減小了壓強

下列各組熱化學方程式程中，化學反應的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁               C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)  △H₂
②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)  △H₃               S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)  △H₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  △H₅            2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   △H₆
④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)   △H₇          CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)  △H₈
A、①    B、④    C、②③④    D、①②③

分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（   ）

A.571.6 kJ?mol^-1，2221.5kJ?mol^-1      B.241.3 kJ?mol^-1，2013.8 kJ?mol^-1

C.285.8 kJ?mol^-1，2013.8 kJ?mol^-1      D.285.8 kJ?mol^-1，2221.5 kJ?mol^-1

在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已達到平衡狀態(tài)的是（   ）   

①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑥v（C）與v（D）的比值

A.②③⑤         B.①②③          C.②③④⑥        D.①③④⑤

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的
A．2O₃(g) === 3O₂(g) △H<0                     B．2CO(g) === 2C(s)+O₂(g) △H>0
C．N₂(g) + 3H₂(g) === 2NH₃(g) △H<0           　D．CaCO₃(s) === CaO(s) + CO₂(g) △H>0

 已知H₂ (g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1,則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的△H為
A.-44.2kJ?mol^-1       B.+44.2kJ?mol^-1　  C.-330kJ?mol^-1        D.+330kJ?mol^-1

下列有關反應熱的說法中正確的是
A.一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反反應的△H值的大小沒有必然聯(lián)系
B.中和熱△H=－57.3kJ?mol^－1，所以，1.00L 1.00mol?L^－1H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量
C.用等體積的0.50mol?L^－1鹽酸、0.55mol?L^－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大
D.在101KPa時，1molCH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量就是CH₄的燃燒熱