右圖為氫氣燃燒過程的能量變化曲線圖(圖中能量數據是在25℃、101kPa條件下測得)。據圖回答問題：

(1)H₂燃燒的熱化學方程式為：

(2)反應過程中吸收的能量E_吸＝               ，反應過程中釋放的能量E_放＝               

(3)電解1mol液態(tài)水需要消耗            kJ的電能。

(4)加快H₂燃燒速率可采用的2種措施為                       ；                       

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

(1)反應的熱化學方程式為                                                            。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是            kJ。

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是       。

某化學實驗小組擬用以下儀器測量鋅與稀硫酸的反應速率(連接導管的橡皮管未畫出)。

請完成下列問題：

(1)裝置的連接順序為：　　　　　　　　 （填裝置編號），B導管口應該與　　　 導管口相連

(2)檢查氣密性是不可缺少的一步。檢查該裝置氣密性的方法是：　　　　　　　　　　　　　

(3)除圖中所用儀器外，實驗還需要的一種儀器是　　　　　 ；圖中③裝置中的液體為　　　

(4)測得經過50秒時量筒中液體的體積為25.0mL，則反應速率可表示為：　　　　　　　　　

(5)為簡化裝置，提高效率，你對實驗裝置的修改建議是：　　　　　　　　　　　　　　　　

在恒溫、恒容下發(fā)生反應：A(s)＋B(g)＝C(g)＋D(g)  △H > 0。則下列判斷正確的是(     )

 A．向該容器中加入少量A，反應速率增大      B．向該容器中充入氬氣，反應速率增大

 C．將粉末狀A代替塊狀A能加快反應           D．該反應為放熱反應

下列敘述正確的是(     )

A．電能是二次能源                    B. 水力是可再生能源

C．天然氣是新型能源                  D. 水煤氣是化石能源

下列各組熱化學方程式中，△H₁>△H₂的是(     )

A．C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H₁      C(s)＋O₂(g)＝CO(g)  △H₂

B．S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)   △H₁       S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)   △H₂

C．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H₁     2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △H₂

D．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁   CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)  △H₂

下列敘述正確的是(     )

A．增大反應物濃度能增大有效碰撞的幾率

B．增加壓強能增大反應物活化分子的百分數

C．燃燒、酸堿中和反應都是放熱反應

D．分解反應都是吸熱反應

石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知把石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是(     )

A．石墨比金剛石穩(wěn)定

B．金剛石比石墨穩(wěn)定

C．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多

D．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量較少

下列觀點正確的是(     )

A．催化劑是影響化學反應速率的主要因素      B．化學反應的反應熱與反應途徑無關

C．增大壓強一定能增大化學反應速率          D．反應物分子間發(fā)生碰撞即可發(fā)生化學反應

25℃、101 kPa下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，能表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為(     )

A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)   △H＝571.6kJ／mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)   △H＝＋571.6 kJ／mol

C．H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)    △H＝285.8 kJ／mol

D．H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(1)    △H＝285.8kJ／mol