在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g） pC（g）

達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是（  )

A、m+n＞p             B、平衡向正反應方向移動

C、A的轉化率降低      D、C的體積分數(shù)增加

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：X+Y W+Z，在t℃時增大壓強，則正逆反應速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時間）下列有關X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是：

A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體       

B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體

C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體 

D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體

下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（   ）

A  鋁片與稀鹽酸反應        B  Ba(OH)₂?8H₂O與NH₄Cl的反應

C  灼熱的碳與CO₂的反應    D  甲烷在氧氣中的燃燒反應

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO₂(g)N₂O₄(g) 達到平衡后，再向容器內通入一定量NO₂，又達到平衡時，N₂O₄的體積分數(shù)（      ）         

A．不變  B．增大 C．減小    D．無法判斷

下列關于反應熱的描述中正確的是（    ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)= 2CO(g)＋O₂(g)的△H＝+566.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

下列不能用勒沙特列原理解釋的是（    ）

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．飽和氯水中加入氫氧化鈉固體, ClO^-的濃度增大

D．H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

對可逆反應A(g)+B(g)C(g)（正反應為吸熱反應），下列圖像正確的是

可逆反應N₂+3H₂2NH₃的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是  (     )

A．3v_正(N₂)= v_正(H₂)                     B．v_正(N₂)= v_正(NH₃)

C．2v_正(H₂)=3 v_逆(NH₃)                D．v_正(N₂)=3 v_逆(H₂)

充分燃燒一定量丁烷時放出的熱量xQ，完全吸收它生成的CO₂生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為（   ）

A．16xQ              B．8xQ          C．4xQ           D．2xQ

在2L密閉容器中，盛有2mol X和2molY物質進行如下反應：

X(s)+3Y(g)　 　 Z(g)，當反應進行到10s后，測得生成0.5mol Z，這期間的平均反應速率為(　　 )

　 A、v_X=0.5mol?s^-1　　　　　　　　　　 B、v_X=0.025mol?L^-1?s^-1

　 C、v_y=0.05mol?L^-1?s^-1　　　　　　　　 D、v_y=0.075mol?L^-1?s^-1