如圖所示的實驗裝置中,x、y分別為直流電源的兩極.向A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分別插一多孔的惰性電極.切斷電源開關(guān)S₁,閉合開關(guān)S₂,通電一段時間后A、B中生成的氣體的體積見下表:

 (1)標出電源正、負極:x為   極,y為   極.

(2)寫出A、B電極反應式:A中                    ,B中                    .

 (3)7分鐘后,每分鐘內(nèi)A、B中氣體體積的增加量之比為2:1,而在此之前,A、B中生成氣體的體積之比    2:1(填“大小’’或“小于”或“等于”),請說明這其中可能的原因:                                     _____________________________________________________________________      .

  (4)電解10分鐘后,A、B中均有氣體包圍電極.此時切斷S₂,閉合開關(guān)S_l,發(fā)現(xiàn)電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).請用有關(guān)電極反應式,說明電流計偏轉(zhuǎn)的原因:

A中                    , B中                    .

下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答：

（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是        、        （填電極材料和電極名稱），電極反應是                       ；B（要求同A）是        、        ，電極反應式是           400mLNaCl              ，應選用的電解質(zhì)溶液是           。

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈    色，C極附近呈    色。

 （3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標況下的體積是 _____mL。

 （4）若乙槽中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，pH值等于       。

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下圖：

完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上的電極反應式為               。與電源負極相連的電極附近溶液pH               (填“不變”“升高”或“下降”)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca^2＋、Mg^2＋等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為               、               。

(3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是       (選填“A”“B”“C”，多選扣分)。

A.Ba(OH)₂                              B.Ba(NO₃)₂                           C.BaCl₂

(4)為有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO，加入試劑的合理順序為              (選填“A”“B”“C”，多選扣分)

A.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

B.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過         、冷卻、        (填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，無隔膜電解食鹽水的總的化學方程式為                        。

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀，應用下圖電解實驗可以制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

 (1)a電極材料應為        ，

電極反應式為                             。

(2)電解液c可以是        。(填編號)

A.純水                                                 B.NaCl溶液

C.NaOH溶液                                    D.CｕCl₂溶液

(3)d為苯，其作用是        ，在加入苯之前對c應作何簡單處理        。

(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是(填編號)        。

A.改用稀硫酸做電解液

B.適當增大電源的電壓

C.適當減小兩電極間距離

D.適當降低電解液的溫度

(5)若c中用Na₂SO₄溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為                            。

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若

被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）=2∶1，則下列表

述正確的是： (    )

 A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為1∶1

 B． 在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

 C． 硝酸亞汞的分子式為HgNO₃   

 D． 硝酸亞汞的分子式為Hg₂(NO₃)₂

.用石墨電極電解100 mL H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度為

A.1 mol?L^－1                                              B.2 mol?L^－1

C.3 mol?L^－1                                              D.4 mol?L^－1

.甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中電極上析出0.64 g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是

A.CｕSO ₄             B.MgSO₄           C.Al（NO₃）₃                  D.Na₂SO₄

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列敘述不正確的是                 (     )

A．放電時負極反應為：Zn－2e^-＋2OH^- ＝Zn(OH)₂

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)₃－3e^-＋5OH^- ＝＋4H₂O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化 

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

關(guān)于電解NaCl 水溶液，下列敘述正確的是  （   ）

A、電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B、若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈棕色

D、電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后，溶液呈中性

氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳 電池。氫鎳電池的總反應式是 (1/2)H₂+NiO(OH) Ni(OH)₂。根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是  （    ）
　A、電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大 

　B、電池放電時，鎳元素被氧化

　C、電池充電時，氫元素被還原　

　D、電池放電時，H₂是負極