下列物質(zhì)在光照的條件下不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化的是

A、H₂和Cl₂的混合氣體    B、氯水    C、AgBr    D、Na₂CO₃

 已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)₂+4HCl(濃)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，若用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，則制得的氯氣中可能含有的雜質(zhì)氣體是

①CO₂  ②HCl  ③H₂O(g)  ④O₂

A、①②③    B、②③④    C、②③    D、①④

 設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A、N_A個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L

B、2N_A個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88g/mol

C、0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na^＋與Cl^－離子總數(shù)為

D、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A

 下列分析合理的是

A、氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必然被還原

B、在氧化還原反應(yīng)中金屬單質(zhì)只作還原劑

C、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

D、某無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液中只含鈉元素

 下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是

A、4℃時(shí)70mLH₂O             B、標(biāo)況下100L H₂

C、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)Cl₂分子    D、54g鋁

 下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A、硫酸、CuSO₄?5H₂O、苛性鈉    B、硫酸、空氣、純堿

C、氧化鐵、膽礬、熟石灰          D、硝酸、食鹽水、燒堿

 FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體的共同性質(zhì)是

A、都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象    B、都能透過(guò)半透膜

C、通常情況下均穩(wěn)定透明      D、分散質(zhì)粒子直徑都是1～100nm

原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這于銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥金計(jì)劃”。已知銥的一種核數(shù)是，則其核內(nèi)中子數(shù)為

A、77    B、114    C、191    D、268

從下列物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)，寫(xiě)出符合下列各條件的化學(xué)方程式（寫(xiě)一個(gè)）：

H₂O₂ 、Ca(ClO)₂、鹽酸、CaCO₃、 NaBr、 I₂ 、Cl₂、CO₂、NaOH、H₂O

（1）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)_______________

（2）置換反應(yīng)_____________________

（3）氣體參加的（反應(yīng)物）氧化還原反應(yīng)________________

（4）氣體參加的（反應(yīng)物）非氧化還原反應(yīng)__________________

（1）（6分）在Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O反應(yīng)中，氧化劑是____，還原劑是___，被氧化的元素是____，被還原的元素是_____，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______L，消耗的銅的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

（2））（6分）現(xiàn)有10克由² H和¹⁶O組成的水分子，其中含中子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol ， 電子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A₂跟30體積的氣體B₂化合生成20體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）__________。