反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反應(yīng)放熱)，在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(P₁和P₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n₂)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖所示.下述判斷正確的是(    )

A.T₁＜T₂，P₁＜P₂                              B.T₁＜T₂，P₁＞P₂

C.T₁＞T₂，P₁＞P₂                              D.T₁＞T₂，P₁＜P₂

在423K時，容積相同的密閉容器①和②中，同時分別加入amol及bmolHI(a＞b)，并進行反應(yīng)：2HI(g) I₂(g)+H₂(g).當達到平衡時，下列說法正確的是(    )

A.平衡時I₂的濃度c(I₂)_①＝c(I₂)_②

B.平衡時I₂蒸氣在混合氣體中的體積百分含量φ_①＞φ_②

C.HI的平衡分解率α_①＝α_②

D.從反應(yīng)開始到達平衡，所需時間t_①＞t_②

在相同條件下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO₂和1gO₂，乙容器充入2gSO₂和2gO₂.下列敘述錯誤的是(    )

A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲                  B.平衡后O₂的濃度：乙＞甲

C.平衡后SO₂的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲              D.平衡后SO₂的體積分數(shù)：乙＞甲

在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)中，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，達到平衡的標志是(    )

A.體系壓強不再發(fā)生變化

B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

D.反應(yīng)速率v_A∶v_B∶v_C∶v_D=m∶m∶p∶q

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃，若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是(    )

A.平衡不移動                                   B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.平衡向逆反應(yīng)方向移動           D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

在一定溫度下，可逆反應(yīng)4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)達到平衡的標志是(    )

A.單位時間內(nèi)消耗nmol的A，同時生成nmol的C

B.單位時間內(nèi)消耗4nmol的A，同時消耗5nmol的B

C.A、B、C、D的分子數(shù)之比為4∶5∶4∶6

D.容器內(nèi)的總壓不隨時間變化

反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g) 有如下性質(zhì)： v_正＝K₁〔c(A)〕^a?〔c(B)〕^b，v_逆＝K₂?〔c(C)〕^c，K₁、K₂在溫度一定時為常數(shù)，在其他條件不變時，當壓強增大一倍則v_正應(yīng)為原來的(    )

A.a倍                   B.b倍                   C.2a倍                 D.2^a+b倍

對于mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)反應(yīng)，在壓強為p時，化學(xué)反應(yīng)速率用v_A、v_B、v_C、v_D表示，當迅速升壓到p′時，化學(xué)反應(yīng)速率用v′_A、v′_B、v′_C、v′_D表示，下列式子：①＝  ②mv_A=pv_C  ③＝  ④＝   ⑤＝  ⑥＜其中正確的組合是 (    )

A.①④⑥          B.②④⑥          C.②③⑤          D.①③⑤

丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+H⁺+I^-。

25℃時，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：V=2.73×10^-5c（CH₃COCH₃）c（H⁺）mol/(L? s)

25℃時，如果c（I₂）.c（CH₃COCH₃）.c（H⁺）的起始濃度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

0.01mol/L。求：（1）反應(yīng)開始時的速率是多少？

（2）當溶液中的I₂消耗一半時，反應(yīng)速率比開始時慢還是快？

將等物質(zhì)的量的A.B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），經(jīng)反應(yīng)5min后，測知D的濃度為0.5mol/L，A.B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L?min)，試計算：

（1）x的值？

（2）5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率？

（3）5min時A的物質(zhì)的量濃度？