室溫下，在pH=12的強堿溶液中，由水電離出的c(OH^-)為 （   ）

A. 1.0×10^-7 mol•L^-1                         B.1.0×10^-6 mol•L^-1  

C. 1.0×10^-2 mol•L^-1                 D. 1.0×10^-12 mol•L^-1

 下列溶液肯定顯酸性的是 （    ）

A. 含H⁺的溶液                       B. 能使酚酞呈無色的溶液

C. pH<7的溶液                       D. c(OH^-)<c(H⁺)的溶液

能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是（    ）

A. pH＝7                             B. c(H⁺)＝c(OH^-)

C. pH試紙不變色                      D. 石蕊試液不變色

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 (  　 )　　

A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性    B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性

C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性    D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性

 下列措施能使水的電離程度增大的是（    ）

A. 加熱   　　　                     B. 加入硫酸溶液   

C. 加入氫氧化鈉溶液                  D. 降溫

純水在10℃和50℃的pH，前者與后者的關(guān)系是  (    )

A. 前者大          B. 后者大         C. 相等           D. 不能確定

25℃時，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，試回答下列問題：

（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達式

（2）達平衡時，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 ^-5）

（3）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是否又生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

 有濃度為0.1 mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）三種溶液中c(H⁺) 依次為a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小順序為__________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關(guān)系為____________。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為____________。

（4）與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為____________。

下列電解質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦Na₂O；⑧K₂O；⑨H₂O，________________是強電解質(zhì)；______________是弱電解質(zhì)。

 已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂

NaNO₂+HF==HCN+NaF   NaNO₂+HF==HNO₂+NaF 

由此可判斷下列敘述中正確的是（     ）

A. HF的電離常數(shù)是①           B. HNO₂的電離常數(shù)是①

C. HCN的電離常數(shù)是②          D. HNO₂的電離常數(shù)是③