下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是（　�。�

A. 2SO₂+O₂2SO₃                 B. CO+H₂O（g） CO₂+H₂

C. CO₂+H₂O H₂CO₃              D. H ⁺+ OH^-H₂O

能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是（　 ）

A. 增加少量的CaCO₃ 固體　　　　 　　 B. 升高溫度　　

C. 加入MnO₂　　　　　　　　　　　　　　　 　 D. 增大壓強(qiáng)

設(shè)C+CO₂2CO－Q₁，反應(yīng)速率V₁；N₂+ 3 H₂2NH₃＋Q₂反應(yīng)速率V₂ 。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V₁和V₂的變化情況為（　 ）

A. 同時增大　　　　　　　 　　　　　　 B. 同時減小

C. V₁增大，V₂減小　　　　　 　　　 D. V₁減小，V₂增大

 將等物質(zhì)的量的H₂和I₂充入密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)H₂（g）+ I₂（g）2HI（g），測得2min時v (HI) = 0.1 mol•L^-1•min^-1，I₂（g）的濃度為0.4 mol•L^-1，試確定：

（1）H₂和I₂的反應(yīng)速率為___________________；

（2）H₂和I₂的起始濃度為___________________；

（3）2min末HI的濃度為___________________。

反應(yīng)A+3B=2C+3D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v (A)=0.15mol•L^-1•s^-1； ② v (B)=0.6mol•L^-1•s^-1；③v (C)=0.5mol•L^-1•s^-1；④v (D)=0.3mol•L^-1•s^-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為                               。

 A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol•L^-1。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8 mol•L^-1，B的濃度為0.6 mol•L^-1，C的濃度為0.6 mol•L^-1。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=____________，v(B)=_________________，v(C)=_______________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________。

 反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），若v (D) = b mol?L^-1•s^-1，則v (B)為（  ）

A. b² mol?L^-1•s^-1  B.  mol?L^-1•s^-1    C. b mol?L^-1•s^-1    D. db² mol?L^-1•s^-1

 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol•L^-1現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol•L^-1•s^-1

② 用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol•L^-1•s^-1

③ 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%     

④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol•L^-1

其中正確的是（    ）

A. ①③    　　　 B. ①④  　　　    C. ②③  　　　  D. ③④

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是（    ）

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN     B. t₂時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C. t₃時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率      D. t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

 反應(yīng)4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后A氣體減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（   ）

A．B氣體：0.0025mol?L^-1                       B．D氣體：0.002mol?L^-1

C．A氣體：0.002mol?L^-1                          D．C氣體：0.001mol?L^-1