A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

　 （1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）　　　　　 ，可以驗證該結論的是（填寫編號）　　　　　 ；

A．比較這兩種元素的常見單質是沸點

B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　 （2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為　　　　　 。

　 （3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為　　　　　 ____________；

　 （4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：　　　　 ____________________________。

②B₂A₄又稱為肼，是一種可燃性液體，肼――空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%

―30%的KOH溶液，該電池放電時的負極反應式為：　　　　　　　　　　　　　 _________。

右圖是一個電解裝置示意圖，假設使用肼―空

氣燃料電池作為本裝置中的電源，銅電極的質量變化

為64g，則肼―空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下

的空氣　　　　　 L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）。

某同學按右圖所示的裝置進行試驗。A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動。下列分析錯誤的是:　　 (　　 )

A．金屬活動性A強于B

B．x電極上有 H₂ 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

C．B 的電極反應： B－2e^一＝ B²⁺

D．反應過程中， x 電極附近出現(xiàn)白色沉淀

如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是: （　 ）

B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl₃溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D．實驗儀器D對防止溶液倒吸無作用

X、Y、Z、W四種元素的質子數(shù)之和是35，X、Y是相鄰周期的同主族元素，Z、W是相同周期的非金屬元素，化合物ZW的相對分子質量是30，化合物YX的式量是40，則下列說法不正確的是：

A．X的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比Y的強

B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C．ZW是一種氣體，不用排空氣法收集，原因是ZW在空氣中易被氧化

D．XY是一種硬度很高的物質

用CH₄催化還原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

       ①CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) = 4NO ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一574kJ?mol^－1 

       ②CH₄ ( g ) + 4NO ( g ) = 2N₂ ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一1160kJ?mol^一1

下列說法不正確的是                                                                                        （    ）

    A．由反應①可推知：CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) = 4NO ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l ) ；

△H = 一Q  ，Q＞574 kJ?mol^－1

    B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，則反應轉移的電子數(shù)不同

    C．若用標準狀況下4.48 LCH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量為 173.4 kJ

    D．若用標準狀況下4.48 LCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數(shù)為0.80 mol

對于可逆反應： 4NH₃(g)+5O₂(g)　 4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列敘述正確的是（　 ）

　 A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n (NH₃ ) : n (O ₂ ) = 4:5

　 B．反應達到平衡后，對體系增大壓強，平衡向正反應方向移動

　 C．反應達到平衡時，若向壓強不變的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

　 D．當v_正（NH₃ ) : v_正（NO）= l : 1 時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡

被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：

Zn 十2 MnO₂十H₂O = ZnO 十2MnO (OH) ，下列說法正確的是                     （    ）

    A．該電池的正極為鋅

    B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

    C．當 0.lmol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204×l0²³

       D．電池正極反應式為： 2MnO₂ 十 2e^一十 2H₂O = 2MnO (OH)十2OH^－

若要除去下列有機物中混入的雜質（括號中為雜質），所選用的方法不正確的是：

A．乙醇（水）： 加入新制的生石灰，然后蒸餾

 B．苯（苯酚）：加入氫氧化鈉，然后分液

C．乙烷（乙烯）：通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣

D．乙酸乙酯（乙酸）： 加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液

下列除去括號內(nèi)雜質的有關操作方法正確的是:                       （      ）

    ①：飽和的溶液，洗氣。②：氨水，過濾。

③：溴水，洗氣。④水（碘）：酒精，萃取分液。⑤苯（甲苯）：分餾

    A、①②③        B、①③⑤      C、②④         D、③④⑤ 

2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料――丙烷（C₃H₈），悉尼奧運會火炬所用燃料65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：,下列有關說法正確的是（　 ）

　 A．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極

　 B．丙烷的沸點比正丁烷低

　 C．奧運火炬燃燒主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

　 D．丙烷燃燒的熱化學方程式為：