物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以自然。下列敘述中正確的是              （    ）

       A．常溫下，“納米銅”與銅片的金屬性強(qiáng)                              

       B．常溫下，“納米銅”比銅片更易失電子

       C．常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同

       D．常溫下，“納米銅”與銅片的氧化性強(qiáng)

分類方法在化學(xué)教材必修I中出現(xiàn)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是                                      （    ）

       ①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；

       ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

       ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

       ④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

       A．①②                  B．②④                  C．①③                  D．③④

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（    ）

       A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

       B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

       C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

       D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用圖示中正確的是                                   （    ）

2007年10月24日，“嫦娥一號(hào)”開始了它的探月歷程，它的一項(xiàng)重要任務(wù)是探測(cè)月球表面土壤里的一種非常有用的資源――可控核聚變的原料³He，³He是一種安全高效而又清潔無污染的物質(zhì)，據(jù)統(tǒng)計(jì)，月球上的3He可以滿足人類1萬年以上的供電需求，月球土壤的3He含量可達(dá)500萬噸。關(guān)于3He的敘述正確的是                    （    ）

       A．³He和⁴He兩種核素互為同素異形體

       B．³He和⁴He兩種核素互為同位素

       C．核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

       D．在³He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5 mol?L^―1、FeCl₂ 3.0 mol?L^―1、FeCl₃ 1.0 mol?L^―1、HCl 3.0 mol?L^―1。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：

（1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、            ；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是__________（填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和固體KMnO₄直接反應(yīng)制備Cl₂。此反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）按上述流程操作，需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于_______________mol。

2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：                      。

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是               。

         A．MnO₂             B．KMnO₄溶液         C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。

當(dāng)1 mol HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是           個(gè).（用N_A表示）

（4）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              。

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）反應(yīng)①的類型是___________，反應(yīng)⑥的類型是______________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是____________，D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                                            。

（4）反應(yīng)⑦中，除生成的α-溴代肉桂醛處，寫出可能的其他有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

①                 _______ ；②                     __ 。

某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg  Al）是否符合國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性                                                                         

                                                                        。

（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                                 。

（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若量氣管最大量程為50mL．，則固體M中鋁的質(zhì)量(m_A1)范圍為                                     。

（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積                                      (填“＞”“＜”“＝”)VmL。

（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請(qǐng)通過計(jì)算說明該合金是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)(不寫計(jì)算過程)                                (填“符合”或“不符合”)。

在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃(g)和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.06mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡。

（1）0min―4min內(nèi)生成O₂的平均速率v(O₂)=________________

（2）整個(gè)過程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)

K=_____________________

（3）若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是__________，此時(shí)的平衡常數(shù)與（2）小題比較_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________（填序號(hào)）

①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均分子量不再改變

④

⑤