某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t₂時加入了催化劑　

B．t₃時降低了溫度

C．t₅時增大了壓強

D．t₄～t₅時間內反應物的轉化率一定最低

在一個密閉容器中，可逆反應 aA（g）bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則：

A、平衡向正反應方向移動了　　　　 B、物質A的轉化率減小了

C、物質B的質量分數(shù)減小了　　　　　　 D、a>b

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應;3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,則下列說法正確的是

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=　　　　　　　

B.此時，B的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D.增加B，平衡向右移動。B的平衡轉化率增大

密閉容器中進行如下反應:2 SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g), 已知SO₂、O₂、SO₃的起始濃度分別為 0.6mol/L, 0.2 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當反應達到平衡時, 各物質的濃度有可能是：　

A．SO₂ 0.2mol/L　 B ．C(SO₂)+C(SO₃)=0.8mol/L　 C．O₂ 0.3mol/L　 D．SO₃ 0.6mol/L

可逆反應：2NO₂2NO+O₂ 在容積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：

　 ①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n molNO₂

　 ②單位時間內生成n molO₂ 的同時，生成2n mol NO

　 ③用NO₂、NO、O₂ 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

　 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　　　　 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

　 ⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥　 　 　B.②③⑤　　　　 C.①③④　　 　 D. ①②③④⑤⑥

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉以防止Fe²⁺被氧化

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

D．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為 x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為                               

A．量筒            B．容量瓶           C．滴定管          D．以上均不對

可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

右圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是

A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

相同溫度下，下列實驗過程中，溶液的濃度和質量始終不變的是

   A．向98．3％濃H₂SO₄中通入n g SO₃

   B．向濃氨水中持續(xù)通入干燥潔凈的空氣(已除去(CO₂))

   C．向KNO₃飽和溶液中加入n gKNO₃晶體

   D．向CuSO₄飽和溶液中加入n g無水CuSO₄