相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO。

已知：

Ⅰ

Ⅱ （苯胺，易被氧化）

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：

⑴H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________________；

⑵反應(yīng)②的類型是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________________________________________；

⑷有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有_____種；

⑸請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成最合理的方案（不超過4步）。

例：　　　　　　　　　　　　　　

已知Cr(OH)₃在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)₄]^-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)Cr的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)Cr毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：

方法一、還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO₄、NaHSO₃等將+6價(jià)Cr還原成+3價(jià)Cr。具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的p H如下表。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在②中調(diào)節(jié)pH的范圍至          為最好。(填序號(hào))

    A．3～4    B．6～8    C．10～11       D．12～14

(2)若在①使FeSO₄適當(dāng)過量、空氣適量，使Fe²⁺與Fe³⁺的比例恰當(dāng)時(shí)，可產(chǎn)生具有磁性、組成類似于Fe₃O₄•xH₂O的鐵氧體懸浮物，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                  ，使鐵氧體分離出來較簡(jiǎn)便的方法是                   。

方法二、電解法：將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr^3十在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

(3)寫出此陰極反應(yīng)的電極方程式                           �，F(xiàn)用上法處理1×10⁴ L含鉻(+6價(jià))78 mg / L的廢水，電解時(shí)陽極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為________kg。

下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。

（1）F的化學(xué)式                  ；G的水溶液中，最多的陽離子是                      

（2）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式                                                   

G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                        

（3）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋                                 。

隨著經(jīng)濟(jì)發(fā)展和人民生活水平的提高，近年來我省汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)。

⑴ 乙丙橡膠（）因柔韌性好而被用于制造汽車門窗密封膠條，工業(yè)生產(chǎn)乙丙橡膠的單體是　　　　　　　　　 。

(2) 在發(fā)動(dòng)機(jī)和三元催化轉(zhuǎn)化器間的尾氣流中安裝一個(gè)稱為λ探測(cè)器的電化學(xué)元件，可測(cè)定λ（λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如右圖所示。

當(dāng)汽車速度增加時(shí)，入口處的空氣量增大，此時(shí)排出尾氣中的主要污染物是　　　　 。在轉(zhuǎn)化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NO_x）通過催化劑發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 。

（3）測(cè)定汽車尾氣中NO，NO₂的方法之一，用3％的H₂O₂溶液吸收生成HNO₃，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。若要確定尾氣中NO，NO₂體積分?jǐn)?shù)總和，所需的數(shù)據(jù)有___________(選填序號(hào))。

A．氣體樣品的體積　　　　　　　　　

B．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度及所消耗的體積

C．從滴定開始到指示劑變色所需的時(shí)間　　　

D．兩種氮氧化物的體積比

(4)為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫出用合成氣(CO和H₂)生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式__________________________，用該方法合成甲醇的最大優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________。已知甲醇燃燒熱為726kJ/mol。請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式　　　　　　 　　　。

(Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是           （填序號(hào)）；

① 實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。

② 配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高；實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱時(shí)，過早讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。

③ 將Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

④  實(shí)驗(yàn)室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集

⑤ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)

⑥ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑦ 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯

⑧ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

Ⅱ.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無水硫酸銅來檢驗(yàn)少量水的存在。由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用。

方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于_______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入___________中進(jìn)行冷卻（請(qǐng)選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）。

方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20 mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5 min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干。

【交流與討論】

（1）方法甲中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是_________（用化學(xué)方程式表示）。

（2）方法乙中，濃硫酸的作用是__________；為了不浪費(fèi)藥品，對(duì)無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是______                             ，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈________________等。

（3）用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想______________。

（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO₃作氧化劑，用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄•5H₂O的新工藝。模擬制備裝置如下圖所示。

【問題一】如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是________，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，獲取CuSO₄•5H₂O的操作過程是先________________，趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO₄?5H₂O ，過濾、晾干。

【問題二】工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價(jià)值的副產(chǎn)品―― 亞硝酸鈣。尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是_______________。

如圖所示為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1moIN₂和3moIH₂混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，t₂時(shí)刻再?gòu)腁口快速充入一定量NH₃，關(guān)閉A， t₃重新達(dá)平衡至t₄。在0--t₄時(shí)間內(nèi)混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時(shí)間：（橫坐標(biāo)）變化的曲線正確的是

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是                                

A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na^＋）＝ c（CH₃COO^－）

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，  

 [c（Na⁺）－c（F^一）]<[c（K⁺）－c（CH₃COO^一）]

市場(chǎng)上有一種用于預(yù)防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A(化學(xué)式為2Na₂CO₃?3H₂O₂)和灰黑色固體B(不溶于水)與水混合反應(yīng)制得氧氣。某同學(xué)對(duì)A、B兩種物質(zhì)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A． B在反應(yīng)①中可能起催化作用              B．設(shè)計(jì)③的目的是制取氧氣

C．第②步分離混合物的方法是過濾            D．白色沉淀D為CaCO₃

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl^{、Br、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是}

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂ +2 H₂O + 4e^―=4 OH ^{B．電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Br而不是Cl，說明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者}

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H₂ 時(shí)，b 極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02g H₂

西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在一定條件下可水解：

有關(guān)說法正確的是

A． 西維因分子式為C₁₂H₁₀NO₂ 

B．反應(yīng)后經(jīng)酸化，可用FeCl₃溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生水解

C．1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．西維因分子中至少有21個(gè)原子共平面