某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽

和NaCl溶液。通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力

的消毒液，設計了如右圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主

要成分判斷正確的是                                                        （    ）

       A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaCl                                                          

       B．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaCl

       C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

       D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應2NO₂ 2NO+O₂，能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是　 （　 ）

①生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂

②生成n mol O₂的同時生成2n mol NO

③v（NO₂）∶v（NO）∶v（O₂）=2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

　　　 A．①④⑥　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．④⑤⑥　　　

下列有關水的電離的說法正確的是                                                                      （    ）

       A．將水加熱，K_W增大，pH不變                                                                           

       B．向水中加入少量NaHSO₄固體，恢復到原溫度，水的電離程度增大

       C．向水中加入少量NH₄Cl固體，恢復到原溫度，水的電離程度減小

       D．向水中加少量NaOH固體，恢復到原溫度，水的電離被抑制，［OH^-］增大

有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此，判斷它們的活動性由強到弱的順序是                                                                                 （    ）

       A．D＞C＞A＞B      B．D＞A＞B＞C       C．D＞B＞A＞C     D．B＞A＞D＞C

正常人胃液的pH在0.3～1.2之間,胃酸多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO₃、NaHCO₃，也有用酒石酸鈉來治療的。這說明                                                            （    ）

       A．碳酸、酒石酸都不是強酸    

       B．對人而言，酒石酸是必需的營養(yǎng)品

       C．MgCO₃、NaHCO₃與胃酸作用產(chǎn)生CO₂，在服藥后有喝汽水的舒服感

       D．酒石酸鈉水解顯酸性

在一定條件下，對于A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．v（A₂）=0.8mol?L^-1?s^-1 B．v（A₂）=60mol?L^-1?min^-1

　　　 C．v（AB₃）=1.0mol?L^-1?s^-1　　　　　　　　　　 D．v（B₂）=1.2mol?L^-1?s^-1

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應該做                                                                      （    ）

       A．正極                   B．負極                   C．陽極                   D．陰極

2008年1月8日，國家主席胡錦濤在人民大會堂為獲得2007年國家最高科學技術獎的石油化工催化劑專家閔恩澤教授頒獎，以表彰他在催化劑研究方面做出的突出貢獻。下列關于催化劑的說法正確的是                  （    ）

       A．使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率           

       B．使用催化劑可以使化學平衡正向移動

       C．使用催化劑可以降低反應的活化能

       D．使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)

碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關。試回答下列有關問題：

   （1）NH₃極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1mol?L^-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           （填序號）。

              A．                     B．

              C．c(H⁺)?c(OH^-)                             D．

   （2）標準狀況下，將1.12LCO₂通入100mL mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為                                         ；

        用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：

        ①c(OH^-)=2c(H₂CO₃)+                                        ；

②c(H⁺)+c(Na⁺)=                                            。

   （3）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學反應為：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，該電池的電解質溶液為H₂SO₄溶液，則原電池工作時電解質溶液中向正極移動的離子是              。

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

　 （1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

　　　 ①甲中石墨棒上的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　 ；

②乙中總反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。

　　　 ①甲中鐵棒上的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入　　　　　 （填寫物質的化學式）　　　　 g。