實驗室現(xiàn)有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO₃酸化的AgNO₃溶液；③熟石灰；④Na₂CO₃；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等糊狀物）。某課外興趣小組同學(xué)準備進行下列實驗研究：

（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是______________________。

（2）為制備NH₃，可先從廢干電池中制備NH₄Cl。假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾 除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，以制得干燥的NH₄Cl晶體。你認為這一設(shè)想是否合理？答：____________________________，其理由是________________________ 。

（3）他們在進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時，用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實驗的操作名稱為___________。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須_________________________________。

（4）由于實驗(2)中NH₄Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體，請設(shè)計一個最簡單的實驗，以快速制得NH₃。

①你設(shè)計的實驗方案是_________________________________________________。

②請運用化學(xué)原理對你的方案予以解釋___________________________________。

用石墨做電極電解：① 稀H₂SO₄  ②K₂SO₄溶液  ③CuCl₂溶液  ④CuSO₄ 溶液 ⑤KOH溶液。

（1）陰陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2∶1的是______（填序號，下同），其陽極的電極反應(yīng)式都是_________________，陰極的電極反應(yīng)式都是_________________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）陰極.陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液的pH變小的是___________， pH變大的是___________。

（3）一個電極析出金屬，一個電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是________，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________.

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO­^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①

②

③

④

填寫下列空白：

（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______________，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的______________。（填序號）

（2）若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______________；若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______________。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)  ______________c(CH₃COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中C(CH₃COO^-)______________C(Na⁺)。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝____________________________________；

（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)(選填吸熱、放熱)；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO₂)?c(H₂)＝5c(CO)?c(H₂O)，試判斷此時的溫度為______℃；

（4）830℃時，向該容器中加入1L CO₂與1L H₂  ，平衡時CO₂的體積分數(shù)是______。

可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，通空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al＋3OH^－－3e^－＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用電器連接成原電池。此電池工作時，下列敘述中正確的是

A. Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg²⁺

B. Al條表面雖有氧化膜，但可不必處理

C. 該電池的內(nèi)、外電路中，電流均是由電子定向移動形成的

D. Al是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（?）B（g）+C（s），達到化學(xué)平衡后，其他條件不變，升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

A. 如反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則為A氣態(tài)

B. 如反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則為A氣態(tài)

C. 在平衡體系中加入少量C，則平衡逆向移動

D. 改變壓強對平衡的移動無影響

下列方法中不能使10mL硫酸的pH由1變?yōu)?的是（兩種液體混合后體積的變化忽略不計）

A．加90mL 水稀釋

B．加100mL pH=3的H₂SO₄溶液

C．加10mL 0.01 mol/L NaCl 溶液

D．加45mL 0.01 mol/L NaOH溶液

以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe(OH)₃沉淀，此時消耗水的物質(zhì)的量共為

A. 2mol                              B. 3mol

C. 4mol                              D. 5mol

用Pt電極電解含有Cu²⁺和X³⁺均為0.1 mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是

A. Cu²⁺>X³⁺>H⁺

B. H⁺> X³⁺> Cu²⁺

C. X³⁺> H⁺ > Cu²⁺ 

D. Cu²⁺ > H⁺ > X³⁺