下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO₂＋OH^－→HCO₃^－

B．少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－→CaCO₃↓＋H₂O

C．鹽酸滴入氨水中：H^＋＋OH^－→H₂O

D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO₃^2－＋2H^＋→CO₂↑＋H₂O

請(qǐng)據(jù)圖回答，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U型管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況（實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響）

A．A處上升，B處下降　 B．A、B兩處都下降

C．A處下降，B處上升　 D．A、B兩處都不變

關(guān)于Na₂CO₃、NaHCO₃性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B．NaHCO₃能與NaOH溶液反應(yīng)而Na₂CO₃則不能

C．Na₂CO₃不能轉(zhuǎn)化成NaHCO₃，而NaHCO₃能轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃

D．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體的體積：Na₂CO₃＝NaHCO₃

按圖所示裝置持續(xù)通入x氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁，下列情況：①H₂和NaHCO₃②CO和Na₂CO₃③CO和CuO④H₂和Fe₂O₃中符合題意的x、y可以是

A．只有①②　  　B．只有①③

C．只有①②③    D．只有③④

下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的是

A．Na₂CO₃溶液　　 B．CaCO₃ 　

C．NaHCO₃溶液　 D．Na₂SO₄溶液

石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和建筑業(yè)上有著重要用途。用于生產(chǎn)石灰的主要原料是石灰石（用①表示），在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到生石灰（用②表示），并放出氣體（用③表示）。生石灰在建筑業(yè)上主要用作粘合劑，一般先使它“熟化”變成熟石灰（用④表示），熟石灰與砂子混合成灰泥用于砌筑磚墻。經(jīng)過一段時(shí)間后灰泥中的熟石灰變成另―固體物質(zhì)（用⑤表示）。用下列化學(xué)式表示著5種物質(zhì)都正確的是

A．①Ca(OH)₂，②CaO，③SO₃，④CaSO₄，⑤CaSO₄

B．①CaO，②Ca(OH)₂，③CO，④CaCO₃，⑤CaSiO₃

C．①CaCO₃，②CaO，③CO₂，④Ca(OH)₂，⑤CaCO₃

D．①CaCO₃，②CaO，③SO₂，④CaSiO₃，⑤Ca(OH)₂

科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，用“汽水”（一種能釋放CO₂的弱酸性溶液）澆灌植物能促進(jìn)植物的生長。原因是它能①加強(qiáng)呼吸作用，②加強(qiáng)光合作用，③改良?jí)A性土壤、調(diào)節(jié)pH，④加強(qiáng)植物蒸騰作用

A．①②        B．②③       C．③④       D．②③④ 

致冷劑是一種易被壓縮并且易液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)�采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl（氯仿）等作致冷劑，但它們有毒或者易燃燒，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，求助于周期表中元素及化合物的毒性、沸點(diǎn)、易燃性的變化趨勢(shì)來開發(fā)致冷劑。根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，回答下列問題：

⑴氫化物易燃性的變化趨勢(shì)（填“＞”或者“＜”）：

①原子具有兩個(gè)電子層的元素形成的氫化物：CH₄___NH₃___H₂O＞HF；

②原子具有三個(gè)電子層的元素形成的氫化物：SiH₄___PH₃＞H₂S＞HCl。

⑵化合物毒性的變化趨勢(shì)：PH₃＞NH₃，H₂S___H₂O，CS₂＞CO₂。

⑶由此，科學(xué)家們應(yīng)該把注意力集中在含      （填“N、P”、“O、S”或者“F、Cl”）的化合物上。已知CCl₄的沸點(diǎn)為76.8℃，CF₄的沸點(diǎn)為－128℃，新的致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其他類似的還可以是______________（任填一種，用化學(xué)式表示）。

已知元素的電負(fù)性是分子內(nèi)一個(gè)原子吸引電子的能力，能力越大，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：

請(qǐng)結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是                   

                                                                       。                          

（2）預(yù)測下列兩組元素電負(fù)性的大小關(guān)系：K     Ca ，Na     K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

X、Y、Z是18號(hào)以前的三種元素，其中X、Y最外層電子數(shù)相同，Y、Z電子層數(shù)相同，且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，質(zhì)子數(shù)總和為38，則：

（1）X、Y、Z分別是       、        、         （用元素符號(hào)表示）；

（2）原子半徑的大小關(guān)系：X     Y ，Y     Z（填“大于”、“小于”或者“等于”）。