（10分）有一化學(xué)反應(yīng)：aA+bB＝＝＝C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v₀＝k[c(A)]^m［c（B）］ⁿ，其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：

（1）根據(jù)上表可求得：m＝______，n＝___ __，k＝________，k的單位是_____________。

（2）若a＝m，b＝n，當c（A）＝c（B）＝2.0 mol?L^－1時，以B表示的初始反應(yīng)速率是_____________________。

（8分）在溫度為830°K時，下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì)：
            CO+H₂OH₂+CO₂
若起始濃度c (CO)為2mol/L、c (H₂O) =3mol/L，反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H₂O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。
    請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，并總結(jié)出規(guī)律，完成下列問題：
設(shè)830°K時，起始濃度c (CO)為amol/L、c (H₂O)為bmol/L，反應(yīng)達到平衡時[H₂]為c摩/升。
    （1）當b不變時，a減少，重新達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率          ，H₂O的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“減少”或“不變”）
    （2）當a=5，c=時，b=         
    （3）當a=b時，=       
    （4）用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是                 

（12分）回答有關(guān)氯氣制備的幾個問題

實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca(OH)₂制取少量漂白粉�，F(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl₂+2Ca(OH)₂   Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl₂+6Ca(OH)₂   Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O�，F(xiàn)有兩個同學(xué)分別設(shè)計的兩套實驗裝置如下圖：

（1）寫出制取氯氣的化學(xué)方程式                                          。

（2）請從以下幾個方面對甲乙兩套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價，并將符合題目要求的

選項的序號填在表格中。

a．不容易控制反應(yīng)速率；b．容易控制反應(yīng)速率；c．有副反應(yīng)發(fā)生；d．可防止副反應(yīng)發(fā)生；e．污染環(huán)境；f．可防止污染環(huán)境。

（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，請從上述裝置中選取合理的部分，組裝一套較完整的實驗裝置，裝置各部分連接順序是                         （按氣流流動的方向）                                        。該組合中還缺少的裝置是                 ，原因是                                      。

（4）實驗室若用16mol/L的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過             mol。

（18分）某學(xué)校設(shè)計了一節(jié)實驗活動課，讓學(xué)生從廢舊干電池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)。整個實驗過程如下，請回答有關(guān)問題：

（1）干電池的基本構(gòu)造和工作原理。

上圖為干電池的基本構(gòu)造圖。干電池工作時負極的電極反應(yīng)式是__________________。

正極上的電極反應(yīng)式是_______________                  （已知NH₄⁺的得電子能力大于Zn²⁺）。MnO₂的作用是除去正極上產(chǎn)物，本身生成Mn₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                        。而淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個電極的遷移速率。

（2）鋅皮和碳棒的回收。

用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅銅，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中。

（3）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離。

①如何從黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟：   _ _____                 

②設(shè)計簡單的實驗證明所得晶體中含有NH₄⁺。

實驗步驟：_____                                       _____________。

實驗現(xiàn)象：_____                                       _____________。

有關(guān)的離子方程式：_____                                 ___________。

③用          方法可將NH₄Cl和ZnCl₂的晶體混合物分離開，實驗原理用方程式表示為__________                ________。

④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO₂，還有炭黑和有機物等�？捎米茻�的方法除去雜質(zhì)，該實驗中需要用到的兩種主要儀器有__________________。

（05年全國卷）（15分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種。

①A與B反應(yīng)有氣體生成  ②B與C反應(yīng)有沉淀生成

③C與D反應(yīng)有沉淀生成  ④D與E反應(yīng)有沉淀生成

⑤A與E反應(yīng)有氣體生成  ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是              。

（2）A是        ，B是        ，C是        ，D是        ，E是        。

（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是                                         。

在一密封的燒瓶中注入NO₂，在25⁰C時建立平衡狀態(tài)，若把燒瓶置于100⁰C的水中，則下列說法正確的是：

A、燒瓶中混合氣體的顏色變深　　　    B、燒瓶中混合氣體密度變小

C、燒瓶中混合氣體的平均分子質(zhì)量不變　D、燒瓶中N₂O₄的質(zhì)量變小

用以下三種途徑來抽取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A、  所消耗的硝酸的量：①>②>③

B、  對環(huán)境造成的危害，③最小

C、  因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①

    D.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量不相等

在最原始的大氣中，含有大量的CO₂但幾乎不含有O₂。而在當今的大氣中卻含有近21%的氧氣，而CO₂的含量卻很少。請你結(jié)合所學(xué)知識推測產(chǎn)生以上變化的原因是

A．大量的火山噴發(fā)

B．遠古時代綠色植物的光合作用

C．強紫外線使水分解而釋放出O₂和H₂

D．火山熔巖流入水體中，使水在高溫下分解

燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，現(xiàn)在已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：

x 極：O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^- → 4OH^-   y極：2H₂(g) + 4OH^-- 4e^-→ 4H₂O(l)

判斷下列說法中正確的是

 A、x極發(fā)生氧化反應(yīng)               B、x極是負極

     C、y極發(fā)生氧化反應(yīng)               D、電子由x極流向y極

二氧化氯、鐵酸鈉以及次氯酸是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉處理來自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項較新的技術(shù)。以下敘述中正確的是 1 溶液有強酸性 ,2溶液有強氧化性,3溶液有強還原性,4該過程中水被消毒和凈化

A．13    B．34      C．12     D．24