膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是

A．PH₃分子中有未成鍵的孤對(duì)電子

B．PH₃是非極性分子

C．PH₃是一種強(qiáng)氧化劑

D．PH₃分子的P－H鍵是非極性鍵

有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是                           

A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式

B．兩個(gè)碳原子采用sp²雜化方式

C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵

D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵

（10分）實(shí)驗(yàn)室分析白鐵（鍍鋅的鐵）樣品成分，稱取1.00g樣品放在燒杯中，加入過(guò)量鹽酸，然后用玻璃片蓋住燒杯，首先觀察到大量氣體冒出，后來(lái)放出氣體速率變慢，最后完全反應(yīng)。接著加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾分離出灰綠色沉淀，該沉淀在空氣中加熱至質(zhì)量不變，最后得到1.20g紅色粉末。（提示：氫氧化鋅能溶解于NaOH溶液中）

（1）白鐵鍍鋅的作用是                                                 ；

（2）放出氣體速率由快變慢的原因是                                     ；

（3）鋅在樣品中的百分含量是                                           。

（12分）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：

xCuCO₃?yCu(OH)₂(x、y為正整數(shù)且)

（1）孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為4：1；石青則為3：1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成。

孔雀石：                    ，石青：                  。

（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成CO₂  3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。

（05年全國(guó)卷）現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時(shí)鼓入足量空氣、，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的是（ ）

A.  ①②③            B.  ②③④                  C.  ①②④               D.  ①③④

（05年全國(guó)卷）（16分）某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。請(qǐng)回答：

（1）該化合物分子中含有幾個(gè)氧原子，為什么？

（2）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）是                   。

（3）該化合物的化學(xué)式（分子式）是                  。

（4）該化合物分子中最多含        個(gè)－－官能團(tuán)。

（05年全國(guó)卷2）（16分）下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）圖中，A管的作用是                          。制取乙炔的化學(xué)方程式是                      。

（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是     ，乙炔發(fā)生了            反應(yīng)。

（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中觀察到的現(xiàn)象是       ，乙炔發(fā)生了           反應(yīng)。

（4）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)                              ，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                          。

（10分）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO時(shí)氨氣損失10%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是90%，HNO₃跟NH₃反應(yīng)生成NH₄NO₃。（不考慮生產(chǎn)中其它損耗）計(jì)算：①制HNO₃所用去的氨氣的質(zhì)量占總耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？②1t氨氣最多可制備NH_4­NO₃多少？

（12分）在100℃時(shí)，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

試填空：

（1）達(dá)到平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為         %，表中c₂     c₃ ，a     b （選填“＞”“＜”“＝”）。

（2）20s的四氧化二氮的濃度c₁=        mol?L^-1，在Os~20s內(nèi)氧化二氮的平均反應(yīng)速率為            mol?（L?s）^-1；。

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是           mol?L^-1。