過(guò)程的自發(fā)性的作用是

A．判斷過(guò)程的方向                       B．確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生

C．判斷過(guò)程發(fā)生的速率                   D．判斷過(guò)程的熱效應(yīng)

壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是                     

A．H₂(g)+ I₂(g)  2 HI(g)          B．3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

C．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)          D．C(s)＋ CO₂(g) 2CO(g)

對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)  2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是           

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是                 

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化               B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122     D.單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO₂  N₂O₄＋Q，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度中不變的是            

A.③⑤         B.③④        C.②④            D.①③

放熱反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在溫度t₁時(shí)達(dá)到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K₁。升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數(shù)為K₂，則 

A．K₂ 和K₁的單位均為mol/L                     B．K₂ <K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)                             D．c₁(CO)>c₂(CO)

1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）＋a Y（g） b Z（g）

反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是             

A.a＝1，b＝1    B.a＝2，b＝1      C.a＝2，b＝2     D.a＝3，b＝2

下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：

但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是                           

A、純Ni（s）和Ni（CO）₄（g）     B、純Ni（s）和CO（g）

C、不純Ni（s）和CO（g）          D、不純Ni（s）和Ni（CO）₄（g）

在一定溫度下將1molCO和1molH₂O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：

CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)，達(dá)到平衡后CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH₂O(g)達(dá)到平衡后CO₂的物質(zhì)的量可能是                                       

 A．等于0.6mol   B．等于1mol   C．大于1mol   D．大于0.6mol，小于1mol

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是                           

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁                  

B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁