在0.3mol?L^-1HCl溶液中通入H₂S至飽和，該溫度下H₂S的K₁=1.3×10^-7， K₂=7.1×10^-7 HS^-的濃度(mol?L^-1)是多少?  

Mg(OH)₂的溶度積為:  K_SP 4.5×10^-12 飽和的Mg(OH)₂的值是多少？

計算Ag₂CrO₄在0.001mol?L^-1 AgNO₃溶液中的溶解度(mol?L^-1)  

       已知:  K= 9×10^-12

已知: 0.010mol?L^-1NaNO₂溶液的氫離子濃度為2.1×10^-8mol?L^-1，計算: 

(1) NaNO₂的水解常數(shù).   (2) HNO₂的電離常數(shù).

欲配制500 mL pH=9且含[NH₄⁺]為1 mol?L^-1的緩沖溶液，需密度是0.904克/厘米，濃度為26.0%的濃氨水(mL)和固體NH₄Cl(式量為53.5)分別是多少?  已知:  K=1.88×10^-5

在0.100 mol?L^-1的H₃BO₃溶液中，[H⁺]=7.75×10^-6，可推知硼酸的電離常數(shù)是多少?

已知某溶液中含有[Cl^-]=0.01mol?L^-1，[CrO₄^2-]=0.0010mol?L^-1   K_sp.AgCl=1.56×10^-11  K_{Ag2CrO4 =}1.8×10^-7，  Ag₂CrO₄開始沉淀為止，此時溶液中的Cl^-濃度為多少? (假定溶液總體積為1升)

在溶液導電性試驗中，若分到用HAc和NH₃?H₂O作電解質溶液燈泡亮度很差，而兩溶液混合則燈泡亮度增強，其原因是什么?

在同一多元弱酸的電離平衡中，為什么第一步電離度最大，最后一步電離度最小?

能否根據難溶強電解質溶度積的大小來判斷其溶解度的大小，為什么?