(16分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl流程如下：

提供的試劑:飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、CCl₄

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為                                                        （只填化學(xué)式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為                        。

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有                          （填儀器名稱）。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂      2L (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                                                    。

裝置改進(jìn)后，可制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH濃度，常用方法為          。

⑷實(shí)驗(yàn)室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑        MnO₂＋4HCl_(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據(jù)此，從上述所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置             （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置             （填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

(08松江區(qū)第一期末)草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是（）                                                   

A．c(K⁺)+ c(H⁺)= c(HC₂O₄^-)+ c(OH^-)+ c(C₂O₄^2-)

B．c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)= 0.1 mol?L^-1

C．c(C₂O₄^2-)＞ c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

如圖所示，下列敘述正確的是

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)             B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．Y與濾紙接觸處有O₂生成             D．X與濾紙接觸處變紅

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是

A．1 mol         B．1.5 mol         C．2 mol          D．2.5 mol

如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO₂

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO₂的氧化性強(qiáng)于I₂

D．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液濾紙均褪色都能證明SO₂的漂白性

(08松江區(qū)模擬)下列敘述中，錯(cuò)誤的是（    ）

A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)

B．純水的pH隨溫度的升高而減小

C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH^―)增大

D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離

醋酸鋇晶體[(CH₃COO)₂Ba?H₂O]是一種媒染劑，下列有關(guān)0.1mol?L^－1醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較錯(cuò)誤的是

A．c(Ba²⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)  B．c(H⁺)＋2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(H⁺)＝c(OH^－)－c(CH₃COOH)          D．2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H＜0在溫度t₁時(shí)達(dá)到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K₁。升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數(shù)為K₂，則

A．K₂和K₁的單位均為mol/L          B．K₂<K₁ 

C．c₂(CO)<c₂(H₂O)                 D．c₁(CO)>c₂(CO)

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。一定條件下，下列反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是

A．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)  △H＞0     B．2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)  △H＞0

C．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)  △H＜0        D．2O₃(g)＝3O₂(g)  △H＜0