關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高

C．氨在水中溶解度很大，與氨與水分子之間形成分子間氫鍵無關(guān)

D．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學(xué)鍵

下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．I₂        B．BaCO₃          C．CO₂      D．C₆H₁₂O₆(葡萄糖)

FeS與一定濃度HNO₃溶液反應(yīng)，生成Fe₂(SO₄)₃,Fe(NO₃)₃,NO₂,NO和H₂O，當(dāng)NO₂和NO的體積比為1：1時，實際參加反應(yīng)的FeS和HNO₃的物質(zhì)的量之比是

A.4:9                 B.2:9            C.2:11             D.1:7

下列說法中正確的是

A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由“C(石墨)=C(金剛石)；ΔH = +119kJ?mol^-1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H^＋(aq)+OH^―(aq)=H₂O(l)；ΔH = -57.3kJ?mol^-1，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101KPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH = + 285.8 kJ?mol^-1

已知某溫度下，0.1mol?L^-1的NaHB強電解質(zhì)溶液中C(H⁺)>C(OH^-)，則下列關(guān)系式一定正確的是

A．c(Na⁺)=0.1mol?L^-1≥c(B^2－)         B. c(Na⁺)=c(HB^－)+2c(B^2－)+c(OH^－)  

C．c(H⁺)?c(OH^－)=1×10^－14            D. 溶液的pH=1

澄清溶液與NH₄HCO₃在一定條件下作用能產(chǎn)生氣體，下列各組離子中肯定不符合此條件的是 

A．Fe³⁺ 、K⁺、H⁺ 、SO₄^2－、      B．H⁺ 、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．Cl^－、Ba²⁺ 、NO₃^－、OH^－      D．K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Al³⁺

某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－離子        B．原溶液中一定含有NH₄⁺離子

C．原溶液中一定含有Cl^－離子          D．原溶液中一定含有Fe³⁺離子

已知反應(yīng)：3A（g）+B（g）   C（s）+4D（g），△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍�線a，可采取的措施是                

A．升高溫度

B．縮小反應(yīng)容器的體積

C．增加C的質(zhì)量

D．減小B的濃度

下列離子方程式正確的是                                                 

A． 向 Ba(OH)₂稀溶液中逐滴加入 NH₄HSO₄稀溶液至剛好沉淀完全：

      Ba²⁺＋2OH^－＋ NH₄⁺十 H⁺＋SO₄^2－=BaSO₄↓+ NH₃? H₂O＋ H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

C．新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：    Ca²⁺+Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+2H₂O+CaCO₃↓

已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO₂（氣）＋O₂（氣）2SO₃（氣）；

△H= -197kJ/mol，在同溫同壓下向密閉容器中通入2 mol SO₂和1 molO₂，達平衡時放出熱量Q₁ kJ；向另一相同的密閉容器中通入1.5 mol SO₂ 、0.75 molO₂ 和0.5mol SO₃達平衡時放出熱量Q₂ kJ，下列關(guān)系正確的是          

A．Q₁＜ Q₂＜ 197                         B．Q_l＝ Q₂＜ 197

C．Q₁＞ Q₂＞ 197                         D．Q₂＜ Q₁＜ 197