（4分）如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池原混合溶液中Cu²⁺的濃度。

（7分）在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的實(shí)驗(yàn)操作中：

（1）加熱前晶體應(yīng)該放在          中研碎，加熱時(shí)是放在            中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在                中冷卻。

（2）判斷是否完全失水的方法是                               。

（3）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，最少應(yīng)該進(jìn)行稱量操作             次。

（4）下面是某學(xué)生一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成計(jì)算，填入下面的表中。

（5）這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是（填選項(xiàng)）

A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)         B．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有水

C．加熱時(shí)有晶體飛濺出去                 D．加熱失水后露置在空氣中冷卻

（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

（1）請(qǐng)將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是                 ，還原劑是                  。

（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為                  。

（9分）X、Y、Z三種元素，X與氫能形成氣態(tài)XH₄，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，且X與Y能形成XY₂型化合物。Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等 ，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%，Z是最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸。

（1）X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是                  （填名稱），它屬于                   晶體。

（2）Y的氫化物屬于                  晶體，它的電子式是                 。

（3）Z元素位于周期表第          周期第            族，它的氫化物是         （填“極性”或“非極性”）分子。

（4）X與Z形成的化合物其分子的空間構(gòu)型是                       ，它的晶體屬于                       晶體。

（12分）電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)，粗銅接電源   極，電極反應(yīng)為                        ；純銅作              極，電極反應(yīng)為                         。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時(shí)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為                                  ；電解時(shí)所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水中加入某些試劑來(lái)除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)離子，添加試劑的先后順序                               （填所加試劑的化學(xué)式）。

（3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng)，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水 原理示意圖。電極反應(yīng)為：

 陽(yáng)極                                  ，

 陰極                                  。

下列說(shuō)法中正確的是                      

A．從E口逸出的氣體是H₂

B.從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl₂，便產(chǎn)生2mol NaOH

D．向電解后的陽(yáng)極室溶液中加適量鹽酸，可以恢復(fù)到電解前的物質(zhì)的濃度

（7分）已知H₂O₂分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H₂O₂分子不是直線型，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩頁(yè)上，O原子則在書的 夾縫上，書頁(yè)夾角為93°51′，而兩個(gè)O―H鍵與O―O鍵的夾角均為96°52′。試回答：

（1）寫出H₂O₂分子的結(jié)構(gòu)式                       。

（2）H₂O₂分子內(nèi)含有             鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（3）在下列反應(yīng)中，體現(xiàn)了H₂O₂的哪些性質(zhì)

        2H₂O₂==2H₂O+O₂↑                                。

        H₂O₂+SO₂== H₂SO₄                                  。

        H₂O₂+Cl₂==2HCl+O₂                                  。

        Na₂O₂+2HCl==H₂O₂+2NaCl                          。

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag     2AgCl+H₂↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如下圖示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是        

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是                                       

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液時(shí)，鋅片溶解，電極反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入氯化銅溶液，氣泡放出速率加快