用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

  A．1mol臭氧中含有的氧原子數(shù)為N_A

  B．標準狀況下，2．24 L D₂O中含有的電子數(shù)為N_A

  C．3.4g H₂O₂中含有的共用電子對數(shù)為0.1 N_A

  D． 0.1mol甲基(-CH₃)所含質子數(shù)為0．9N_A

用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是

下列敘述中錯誤的是

 　　 A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應；

 　　 B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極；

  　　C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應；

  　　D．原電池中鹽橋的存在可以保持電解質溶液的電中性，從而產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流

下列說法正確的是

A. 維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化

B. 人體中不含水解纖維素的酶，故人類飲食中不需攝入纖維素含量高的食品

C.人體中含量最高的微量元素是鈣元素

D. 目前加碘食鹽中主要添加的是碘化鉀

化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是

A．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素含量也高

B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產(chǎn)品)符合“化學反應的綠色化”的要求

C. 世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000 mg, 人們每天可攝取少于2 000 mg的金屬鈉

D. 人體缺鐵會得甲狀腺腫大疾病

在100mL NaOH溶液中加入和(NH₄)₂SO₄固體混合物,加熱充分反應，加入的混合物的質量和產(chǎn)生的氣體的體積
(標準狀況)關系如圖。當V(NaOH)=140mL時,固體混合物的質量是51.6g,充分反應后,生成氣體的體積是(標準狀況)

A. 7.84L

B. 8.4L

C. 15.68L                     

D. 16.8L

下列反應的離子方程式正確的是

  A. 少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca^2＋＋2 CIO^-＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2 HCIO

  B. 碳酸鈉的水解：CO₃^2- +2H₂OH₂CO₃+2OH^-

  C. 少量的鈉投入足量的水中：Na+ 2 H₂ O =Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

  D. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2- =BaSO₄↓＋2H₂O

某短周期元素的最高價氧化物所對應的水化物的化學式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學式為HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR質量多64g，下列說法不正確的是

A. 2y-x+z=8                    B. y=4

C. R一定是硫元素               D. R一定處于第三周期

已知25℃,AgI飽和溶液中,C(Ag⁺)=1.2210^-8mol/L,AgCl飽和溶液中,C(Ag⁺)=1.2510^-5mol/L,若在5ml含有KCl和各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO₃溶液,這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是

A．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Cl^-)>C(Ag⁺)>C(I^-)

B． C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

C． C(NO₃^-)>(K⁺)> C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

 D．(K⁺)> C(NO₃^-)>C(Ag⁺)=(Cl^-)+(I^-)

（9分）用KMnO₄晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molKMnO₄晶體先加熱制得一定量的氧氣后停止加熱，再將殘留物與過量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl₂，此時溶液中的主要離子是K⁺、Mn²⁺、H⁺、Cl^-。計算：

   （1）KMnO₄晶體完全分解時制得的氧氣在標準狀況下的體積。

   （2）將（1）中完全分解的固體產(chǎn)物與過量的濃鹽酸反應，可制得Cl₂的物質的量。

   （3）若最后得到的Cl₂為0.48mol，則KMnO₄制氧氣時的分解率。