（10分）用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

（1）在檢查裝置所密性后，向試管a中加入10mL6mol?L^－1稀硝酸和lg銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊管口。請寫出試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                。

（2）該實(shí)驗(yàn)剛開始速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于                                          

（3）為了使產(chǎn)生的氣體不至于逸散到空氣中，請寫出向試管a中加入試劑的操作方法   

                                                                              。

（4）欲較快地制取NO，可采取的措施有（列舉兩種）                           、                         。

(08上海閩行區(qū)模擬)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（）

A．一個分子中含有12個H原子      

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種

C．能使酸性KMnO₄溶液褪色       

D．1mol該物質(zhì)分別與足量H₂、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol

（9分）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HC1O溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)；

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生；

經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂­氣體。

（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HclO的原因                       

                                                                              。

（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

        第一份：                                                               。

        第二份：                                                               。

（3）試根據(jù)所學(xué)知識推測，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）                               。

在燒杯中加入鐵和銅的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量為m₁g；再向該燒杯中加入一定量的醋酸，充分振蕩后剩余的金屬質(zhì)量為m₂g。則m₁與m₂之間的關(guān)系一定正確的是          

   A．m₁可能等于m₂                      B．m₁一定等于m₂

     C．m₁可能大于m₂                                       D．m₁一定大于m₂

某學(xué)生用NaHCO₃，和KHCO₃，組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

則下列分析推理中不正確的是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

有10 g不純CaCO₃樣品與足量鹽酸作用后生成4.44 g CO₂，且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對于此樣品中是否存在①M(fèi)gCO₃  ②K₂CO₃  ③SiO₂雜質(zhì)的判斷正確的是

A.肯定含①③，不含②     B.肯定含①③，可能含②

C.肯定含②③，不含①     D.肯定含②③，可能含①

t℃時CuSO₄的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g.cm^-3、物質(zhì)的量濃度為c mol.L^-1。向足量飽和溶液中加入m g無水CuSO₄或蒸發(fā)掉n g水后恢復(fù)t℃，均能獲得W g膽礬晶體，下列關(guān)系式正確的是

A．        B． 

C．                      D．

已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu⁺＝Cu²⁺+Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下   

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是

    A．Cu                       B．Cu₂O

    C．一定有Cu，可能有Cu₂O     D．一定有Cu₂O，可能有Cu

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol?L^－1。下面四個選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是

A．NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－    　B．Cu^2＋、K^＋、SO₄^2―、NO₃^―

C．H^＋、K^＋、HCO₃^－、Cl^―        D．、K^＋  Na^＋、Cl^―、SO₄^2―

蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是            

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe₂O₃，

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺