一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH固體 ②H₂O  ③NH₄Cl固體   ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液

A.②④⑥            B.①②            C.②③⑤           D.②④⑤⑥

下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是

A.AlCl₃        B.KHCO₃         C.Fe₂(SO₄)₃         D.NH₄HCO₃

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A.                              B.

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘積                         D.OH^-的物質(zhì)的量

有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是

A. a mL                                B.（50a）mL   

C. 大于（50a）mL                     D. 大于a mL

(08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A．100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4N_A

B．1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)約為3×6．02×10²³

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCH₄和CO₂的混合物所含有的分子數(shù)目為N_A

D．60g SiO₂晶體中含SiO₂分子數(shù)約為6．02×10²³

已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列說法正確的是

A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c(Na⁺)=  c(HC₂O₄^―)+ c(C₂O₄^2―)

B．NaHC₂O₄與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC₂O₄^―+ClO^― = HClO+ C₂O₄^2―

C．草酸銨溶液中：c(NH₄⁺)=2 c(H₂C₂O₄) +2 c(HC₂O₄^―)+2 c(C₂O₄^2―)

D．草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：5H₂C₂O₄ + 2MnO₄^―+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O

下列敘述正確的是

A．向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有SO₄^2―

B．氯氣和二氧化硫濕潤時均有漂白作用，若將二者等物質(zhì)的量混合溶于水，漂白效果會增強(qiáng)

C．將稀硫酸滴到淀粉碘化鉀試紙上，一段時間后變藍(lán)，有反應(yīng)4H⁺ + 4I^- + O₂ = 2I₂ + 2H₂O發(fā)生

D．將足量的CO₂逐漸通入含等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與CO₂的關(guān)系如圖：                    

下列說法正確的是

A．按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B．元素周期表中含金屬元素最多的是IA族

C．Na₂O₂、CH₃F、NH₄Cl、Ba(OH)₂均為離子化合物

D．漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物

鉛蓄電池是最重要的二次電池，其正極板上覆蓋有PbO₂，負(fù)極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)是硫酸溶液，下列說法不正確的是

   A．充電時轉(zhuǎn)移1mol電子則生成0.5mol H₂SO₄

   B．放電時正極的電極反應(yīng)為：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2― + 2e^― = PbSO₄ + 2H₂O

   C．充電時，電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

 D．放電時，Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

下列說法正確的是

A．Ca²⁺、K⁺、Cl^―、S^2― 四種離子的半徑依次減小

B．熔融的NaHSO₄中陰陽離子的數(shù)目比為12

C．氫化鋰三兄弟――LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為456

D．一個乙醛分子中存在7對共用電子