（08上海12校第二次聯(lián)考）有55.29g碳酸鉀和氯化鈣的混合物，在40℃將其加入一定量的水中，碳酸鉀和氯化鈣剛好完全反應(yīng)并得到氯化鉀的飽和溶液。在該溫度下過濾（假定過濾時無損耗），得到104.3g濾液，將濾渣干燥后稱量為22.9g。求：

      （1）原混合物中碳酸鉀的含量分數(shù)；

（2）40℃氯化鉀的溶解度。

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ 24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ 47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                           

有些鹽的結(jié)晶水合物，白天在溫度不太高時就能熔化（實質(zhì)是溶于自身的結(jié)晶水中），同時吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料�，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(1)  上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是（用化學(xué)式表示）

                                 ；                                        。

(2)實際應(yīng)用時最常采用的（由來源和成本考慮）應(yīng)該是                            。

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                           。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                              。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)，所求中和熱          (填“相等、不相等”)，簡述理由                                                                      

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會              ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

已知兩個熱化學(xué)方程式：

C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)                    △H＝ 393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)                 △H＝ 483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是

A．11                              B．12

C．23                              D．32

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是

A． 0.2Q                             B． 0.1Q         

C． 5Q                               D． 10Q

已知熱化學(xué)方程式：

        H₂O(g)＝H₂(g) + O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol

  當1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時，其熱量變化是

  A．吸熱88kJ                      B． 吸熱2.44KJ    

C．放熱44kJ                      D． 吸熱44KJ

已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O₂(g)2CO(g)；2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）

A．56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO₂所具有的總能量大于44gCO₂所具有的總能量

D．將兩份碳燃燒，生成CO₂的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO₂占體積，且

C(s) + O₂(g) = CO(g)        △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)     △H = －283 kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．172.5 kJ                          B． 1149 kJ        

C．283kJ                             D． 517.5 kJ