以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；

I 從廢液中提純并結晶出。

II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液

IV 將濁液過濾，用90^。C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體

V煅燒，得到固體

已知：在熱水中分解

（1）I中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應的離子方程式是         

（2）II中，生成的離子方程式是          。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是         。

（3）IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是          

（4）已知煅燒的化學方程式是，現煅燒464.0kg的，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有，則該產品中Fe₂O₃的質量是            kg（摩爾質量/g?：）

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______ （填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性，請根據下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現象填入下表。

實驗可供選用試劑： A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液   C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液  E．硝酸銀溶液 F．碘化鉀淀粉溶液

（3）根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是         ，相應的離子方程式為                                                ；

有一種由CO、CO₂、H₂、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H₂，可選用的儀器及藥品如下：

（1）實驗時，導管接口的順序是                     。

（2）裝置①內發(fā)生反應的化學方程式是                                   (任寫一個,并標出電子轉移方向和數目)。

（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現象是                                   。（4）證明混合氣體中含有CO的實驗現象是                                     。

KMnO₄溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標準溶液的操作是：

I. 稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)₂；

III. 過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

IV. 利用氧化還原滴定方法，在70⁰C－80⁰C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質，如草酸晶體H₂C₂O₄•2H₂O  ）溶液標定其濃度。已知： MnO₄^- (H⁺)→Mn²⁺ 、   H₂C₂O₄ → CO₂ 反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：

（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO₄ 與H₂C₂O₄反應的離子方程式是                ；

（2）如何保證在70⁰C－80⁰C條件下進行滴定操作：             ；

（3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO₄溶液使用的儀器是              ；

（4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：

①滴定終點標志是                                         ；

②KMnO₄溶液的物質的量濃度為                       mol?L^－1；

（5）若用放置兩周的KMnO₄標準溶液去滴定水樣中Fe^2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

下列實驗操作中，正確的是                

①稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上。

②實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈

③先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH

④在量筒中稀釋濃硫酸

⑤金屬鈉保存在CCl₄中

⑥金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋

⑦用100mL量筒量取2.50mL鹽酸

對下列儀器回答問題：

①容量瓶�、谡麴s燒瓶�、鄣味ü堋、芰客病、轃�杯�、拚舭l(fā)皿�、叻忠郝┒发嗖ＡО�

（1）使用時必須檢查是否漏水的有　　　　　　　　　（填序號）

(2)　某學生要提純混有泥沙的食鹽，他設計的主要操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)。在這些操作中都需要使用的儀器是                   （填序號）

若N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，11.2LN₂和NO的混合氣體所含的原子數為N_A

B．1 mol C₈H₁₈分子中，共價鍵總數為25N_A        

C．在1mol/L碳酸鈉溶液中CO₃^2- 、HCO₃^-、離子總數為N_A 

D．含0.1 mol H₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反應過程中轉移的電子總數為0.2N_A

下列離子方程式書寫正確的是

    A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：

    Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃+2H₂O+CO₃^2-

B．向NaAlO₂溶液中加鹽酸至溶液呈酸性：A1O₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

    C．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

    D．Cl₂與H₂O反應：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+C1O^-

20℃時碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為：21.2g 、9.6g �，F有20℃時的碳酸鈉飽和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳氣體，剛好完全反應。設反應前、后溶液溫度不發(fā)生變化，溶液密度均近似為1g/cm³_，則反應后所得溶液的物質的量濃度約為：      

A.3mol/L            B.4mol/L            C.1mol/L                D.無法計算

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－