（8分）已知X是一種鹽，H是第三周期某金屬元素的單質，F(xiàn)、I是常見非金屬單質，D常用作呼吸面具的供氧劑，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質，它們有下圖所示的關系。

    試回答下列問題：

   （1）B的電子式為：              ；

G的化學式為：_______________。

   （2）寫出下列反應的化學方程式

①_____________________________；

②_____________________________。

（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質的量與消耗鹽酸的物質的量之比為3∶8，則X的化學式為：________________。

(08松江區(qū)模擬)阿伏加德羅常數約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述正確的是（   ）

A．4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na₂O、Na₂O₂，轉移約0.2×6.02×10²³個電子

B．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×10²³個氫氧根離子

C．1 mol羥基所含的電子數約為9×6.02×10²³

D．在標準狀況下，22.4 L辛烷中所含分子數為N_A

（9分）在化學分析中，常需用KMnO₄標準溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO₄溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]對粗配的KMnO₄溶液進行標定，測出所配制的KMnO₄溶液的準確濃度，反應原理為：   C₂O₄^2－＋MnO₄^－＋H^＋→CO₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

以下是標定KMnO₄溶液的實驗步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：準確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數據。

步驟三：                                                        。

步驟四：計算，得高錳酸鉀的物質的量濃度。試回答下列問題：

（1）配平反應方程式：   C₂O₄^2－＋   MnO₄^－＋   H^＋→   CO₂↑＋   Mn²⁺＋   H₂O

（2）該滴定實驗              （“需要”或“不需要”）加指示劑。

（3）步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________                 ，最后又變慢的原因是           。

（5）請寫出步驟三的操作內容                                             。

（6）若m的平均數值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則KMnO₄溶液的濃度為           mol?L^-1。

（9分）海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產流程簡圖：

請回答：

（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等雜質，精制時所用的試劑為：

A．鹽酸     B．氯化鋇溶液      C．氫氧化鈉溶液       D．碳酸鈉溶液。

則加入試劑的順序是（填編號）                        。

（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是       。

www.ks5u

A．精制飽和食鹽水進入陽極室             B．純水（加少量NaOH）進入陰極室

C．陰極產物為氫氧化鈉和氫氣             D．電解槽的陽極用金屬鐵網制成

（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式：

                                                  。

（4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣。石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學工業(yè)生產都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產中碳酸鈣參與的化學反應方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外）                           。

（5）利用MgCl₂? 6H₂O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是                          。

（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式：

                                                            。

(9分) A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+l，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物。  回答下列問題：

（1）寫出下列各元素的名稱：C___________    E____________

（2）已知：BA₃DA(g)+A₂D(g)=BD₂(g)+3A₂(g)    △H= +49．0kJ／mol

BA₃DA(g)+1／2D₂(g)=BD₂(g)+2A₂(g)       △H = 一192．9kJ／mol

試寫出：氣態(tài)BA₃DA完全燃燒生成氣態(tài)A₂D的熱化學方程式(用推出的元素符號寫)

（3）點燃不純的A₂氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。

（4）由A、B、C、D四種元素可以組成多種既能與強酸反應又能與強堿反應的化合物。其中有一種在加熱條件下能分解生成等物質的量的三種產物，該化合物是              ；另一種是人體必須的營養(yǎng)物質，它的相對分子質量為75，該化合物是                。

常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)= c(CO₃^2―)+c(HCO₃^―)+ c(H₂CO₃)

B．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，得到pH>7的溶液中：c(Cl^―)=c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^―)>c(H⁺)

C．濃度分別為0.1 mol?L^-1和0.01 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^―離子濃度前者大于后者的10倍

D．PH=11的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) - 2c(CO₃^2―) - c(HCO₃^―) = 10^-3 - 10^-11

LiFePO₄新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵.已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄ ,負極 Li－e^－== Li⁺ .下列說法中正確的是

A.充電時電池反應為FePO₄+Li = LiFePO₄

B.充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連

C.放電時電池內部Li⁺向負極移動        

D.放電時，在正極上是Li^＋得電子被還原

下表是五種銀鹽的溶度積常數Ksp（25℃）  

下列說法不正確的是

A．五種物質在25℃時溶解度（mol?L^-1）最大的是Ag₂SO₄

B．在氯化銀的懸濁液中加入Na₂S溶液則可以生成黑色的Ag₂S

C．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積和溶解度都相同

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

下列是某學生自己總結的一些規(guī)律，其中正確的是

A．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物

B．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑www.ks5u

C．含有最高價元素的化合物不一定有強的氧化性

D．氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物

(08松江區(qū)模擬)粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al₆Si₂O₁₃）的質量分數為38%，還有含量較多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂ ，有關化學方程式為：

Al₆Si₂O₁₃  + 3Na₂CO₃ → 2NaAlSiO₄  + 4NaAlO₂  +3CO₂↑

Al₆Si₂O₁₃  + 5Na₂CO₃ → 2Na₂SiO₃  +6NaAlO₂  +5CO₂↑

SiO₂ + Na₂CO₃   → Na₂SiO₃  +CO₂↑

(1)粉煤灰中鋁元素的質量分數為　　　　　　　%。

(2)用1mol Al₆Si₂O₁₃和4mol SiO₂ 制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，還應制得Na₂SiO₃

　　　　mol，共消耗Na₂CO₃　　　　　mol（得到的固體中無SiO₂）。

(3) 1mol Al₆Si₂O₁₃、4mol SiO₂和8 mol Na₂CO₃反應（反應物全部都參與反應），可制得

NaAlO₂　　　　mol。

(4)若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同時生產NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)∶n(NaAlO₂)=x，消耗Na₂CO₃  y mol，試確定x與y的關系式。