（8分）已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

⑴若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

① B屬于           分子(填“極性”或“非極性”)，電子式為     ；

②4gA單質(zhì)完全燃燒放出131.2 kJ的熱量，寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                       ；

⑵若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

① 寫出A溶液→B的離子方程式                           ；

② 寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式                             

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ 2c(CO₃^2－)

C．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合：  

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液： 

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

下列離子方程式正確的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓+NH₃?H₂O+ H₂O

B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)₂+2H⁺===Ca²⁺+2H₂O

C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O===Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

2008年夏季奧運(yùn)會將在我國舉行。奧運(yùn)會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KC1O₃+6P    3P₂O₅+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是

A．反應(yīng)中紅磷是氧化劑   

B．反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

C．“火藥”中的紅磷可以用白磷代替     

D．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒

（08山東萊蕪期末）（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，試按下述所給條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，原子半徑A>B>C  ②D、F是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的原子比D少一個(gè)電子層  ③F是地殼中含量最高的元素。請回答下列問題：

（1）寫出A元素的名稱___________，D位于周期表中第________周期________族，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

（2）A元素與F元素形成的AF型化合物中所含化學(xué)鍵類型為_______________________。

（3）寫出E單質(zhì)與A最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式：

下列敘述正確的是

A．22.4L的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1mol

B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)

C．給pH＝12的NaOH溶液通電一段時(shí)間后溶液的pH ＞ 12

D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

A．③④         B．②④         C．①②         D．全部

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：①電子總數(shù)�、谠�子總數(shù)　③分子總數(shù)�、芪镔|(zhì)的種類　⑤物質(zhì)的總質(zhì)量�、尬镔|(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是

A．①②③⑤       B．①②⑤       C．②⑤⑥       D．①④⑤⑥

（8分）在體積為2 L的密閉容器中，充入lmol CO₂和2.6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

    CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H= ―49.0 kJ?mol^-1

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到第10 min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=       ，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=          。

（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值 =          ，如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO₂) =1.00 mol/L，c(H₂) = 2.00 mol/L，c(CH₃OH) = c(H₂O) = 0.80 mol/L，則平衡           （填寫序號）。

a．向正反應(yīng)方向移動   b．向逆反應(yīng)方向移動    c．不移動   d．無法確定平衡移動方向

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是               （填寫序號）。

a．升高溫度             b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H₂O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH₃OH(g)

（4）在催化劑的作用下，CO₂與H₂能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇、烴類、二甲醚等，但反應(yīng)體系中若混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是                             。