常溫下、某溶液中由水電離出來的c(H⁺)=1.0×10^－13 mol/L，該溶液可能是：

①二氧化硫   ② 氯化銨溶液  ③硝酸鈉溶液  ④氫氧化鈉溶液

      A ①④     B ①②    C ②③     D ③④

對(duì)可逆反應(yīng)：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；ΔH>0    上右圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t₁時(shí)刻改變以下條件：

①     加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C符合圖示的條件是               

A.②③       B.①②        C.③④              D.④⑤

對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是          

 A.加入一種反應(yīng)物    B.增大體系壓強(qiáng)    C.升高溫度   D.使用催化劑

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

    H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O △H = －Q₁kJ／mol

1/2H₂SO₄(濃) + NaOH(aq) ＝1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)     △H = －Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)       △H = －Q₃kJ／mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對(duì)值大小的關(guān)系為

   A．Q₁＝Q₂=Q₃    B．Q₂>Q₁>Q₃      C．Q₂>Q₃>Q₁    D．Q₂=Q₃>Q₁

反應(yīng) X(g)＋ Y(g)  2Z(g)（正反應(yīng)放熱）,在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下左圖所示. 若使曲線a變?yōu)榍�線b，可采取的措施是：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m            

A.加入催化劑        B.降低溫度 

C.增大壓強(qiáng)          D.增大Y的濃度

我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理,其中不屬于這三個(gè)方面的是       

A.反應(yīng)進(jìn)行的方向    B.反應(yīng)的快慢   C.反應(yīng)進(jìn)行的限度   D.反應(yīng)物的多少

（11分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（條件：溫度較低）

②  6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（條件：溫度較高）

③  2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列問題：

⑴該生產(chǎn)工藝應(yīng)在              （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；

⑵寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學(xué)方程式                                     ；

⑶K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性的原因                                  ；

⑷配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為            ；

⑸在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是          ：

A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO

下列說法不正確的是

A．施肥時(shí)草木灰不能和碳酸氫銨混合使用

B．石油裂解的目的是為了得到更多的汽油等輕質(zhì)燃料

C．合成洗滌劑一般都有親水基和憎水基

D．氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的一系列化工生產(chǎn)過程

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是

A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO₃會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能燃燒

C．SO₃用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化為SO₃時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率